1. Propriedades coligativas: atributos de uma solução que dependem única e exclusivamente da quantidade de partícula do soluto dissolvidas.
2. Tipos de soluções:
3. soluções moleculares: são aquelas nas quais os solutos dissolvidos não sofrem ionização (como ocorre com os ácidos) ou dissociação iônica (como ocorre com bases e sais).Nas soluções moleculares,o número de mols do soluto dissolvido é igual ao número de mols de partículas dissolvidas.
4. soluções iônicas: são aquelas nas quais o soluto dissolvido sofre ionização (ácidos) ou dissociação iônica (bases e sais).O hidróxido de amônio (NH4OH),apesar de ser um composto molecular,sofre ionização em meio aquoso por se tratar de uma base.
5. Nas soluções iônicas,o número de mols de partículas dissolvidas é maior que o número de mols do soluto.
6. Tonoscopia: análise da diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido puro provocada pela adição de um soluto não volátil. Uma maior quantidade de partículas dissolvidas por unidade de volume (concentração de moléculas ou íons) leva a uma maior redução da pressão de vapor do líquido.
7. Crioscopia: estudo da redução da temperatura de solidificação de um líquido puro causada pela adição de um soluto não volátil. Quanto maior a quantidade de partículas dissolvidas por unidade de volume (concentração de moléculas ou íons), maior será a redução da temperatura de solidificação do líquido.
8. Osmose: Movimento do solvente que ocorre através de uma membrana semipermeável,quando duas soluções aquosas de concentrações diferentes entram em contato.
9. Na osmose, o transporte do solvente através da membrana semipermeável ocorre em dois sentidos: da solução hipotônica para a hipertônica e vice-versa. Contudo, a passagem (difusão) do solvente acontece com maior pressão no sentido da solução hipotônica para a hipertônica.
10. a pressão osmótica
11. Embulioscopia: estudo da alteração da temperatura de ebulição de um líquido puro provocada pela adição de um soluto não volátil.
12. Quanto maior a quantidade departículas de soluto dissolvidas por unidade de volume(concentração de moléculas ou íons),maior a temperatura de ebulição da solução.
13. Eduardo ianke Junior / 2º ano C
14. Pressão osmótica: Pressão externa suficiente para evitar a diluição de uma solução concentrada que esteja em contato com uma solução diluída através de uma membrana semipermeável.
15. a redução da temperatura de congelamento de um liquído
16. a elevação da temperatura de ebulição de um líquido
