LIGAÇÕES QUÍMICAS

Começar. É Gratuito
ou inscrever-se com seu endereço de e-mail
Rocket clouds
LIGAÇÕES QUÍMICAS por Mind Map: LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. São encontrados em todos os estados físicos (sólido, líquido e gasoso)

2. Regra do octeto

2.1. 8 ou 2 elétrons na C.V

2.2. Estabilidade de Gás Nobre

2.3. Exceções

2.3.1. Be = 4e-

2.3.2. B = 6e-

3. Ligação covalente

3.1. Compartilhamento de elétrons

3.2. Obedece a regra do octeto

3.3. H, 14, 15, 16, 17 x H, 14, 15, 16, 17 Ametais x ametais

3.4. Representações

3.4.1. Fórmula estrutural

3.4.1.1. Fórmula de Lewis

3.4.2. Fórmula molecular

3.5. Tipos

3.5.1. Simples

3.5.2. Dupla

3.5.3. Tripla

3.5.4. Dativa ou coordenada

3.6. Propriedades

3.6.1. Formam compostos moleculares e covalentes

3.6.2. Não conduzem eletricidade (não possuem íons)

3.6.3. Quebram ao sofrerem impactos (exceto diamante)

4. Ligação iônica

4.1. Doação de elétrons

4.2. 1, 2, 13 x 15, 16, 17, H Metais x Ametais

4.2.1. Obedece a regra do octeto

4.3. Representações

4.3.1. Fórmula de Lewis

4.3.2. Fórmula Iônica

4.3.3. Fórmula molecular

4.3.4. Formam compostos iônicos

4.3.5. Cátion = + (perde elétrons) Ânion = - (ganha elétrons)

4.4. Propriedades

4.4.1. Retículo cristalino

4.4.2. Alto ponto de fusão e ebulição

4.4.3. São solúveis em água

4.4.4. Conduzem eletricidade em água

4.4.5. Conduzem eletricidade em fase líquida

4.4.6. Quebradiços

4.4.7. Se puro, são sólidos a temperatura ambiente

5. Ligação Metálica

5.1. "Mar de elétrons"

5.1.1. Propriedades

5.1.1.1. Condutividade térmica

5.1.1.2. Condutividade elétrica

5.1.1.3. Resistentes a tração

5.1.1.4. Tilintam

5.1.1.5. Ductíveis

5.1.1.6. Maleáveis

5.1.1.7. Alta temperatura de fusão (exceto Hg)

5.1.1.8. Brilho característico

5.2. 1 ao 12

5.3. NÃO OBEDECE A REGRA DO OCTETO

5.4. Formam ligas metálicas

5.4.1. Melhorar características