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Substâncias por Mind Map: Substâncias

1. Propriedades específicas das substâncias.

1.1. Temperatura de fusão:

1.1.1. É a temperatura em que uma substância passa do estado sólido para o estado líquido, cada substância apresenta uma temperatura de fusão diferente, um exemplo é a água e o ouro, a água tem o ponto de fusão de 0ºC, já o ouro tem o ponto de fusão de 1060ºC.

1.2. Temperatura de ebulição:

1.2.1. É a temperatura na qual a substância passa do estado líquido para o estado gasoso, novamente usando o exemplo da água e o ouro, a água tem seu ponto de ebulição em 100ºC, já o ouro tem o seu ponto de ebulição em 2856ºC.

1.3. Densidade

1.3.1. Densidade é a relação que existe entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura, que pode ser expressada pela fórmula: D= M/ V. No sistema internacional de unidades se é usado o quilograma por metro cúbico (Kg/M³), no entanto se é mais usado o (g/cm³) e o (g/mL), lembrando que 1 cm³ equivale a 1 mL.

2. Substâncias.

2.1. São aqueles materiais com composições químicas que possuem suas propriedades físicas de densidade, não variando em temperatura ou pressão. Existem dois tipos de substâncias:

2.1.1. Substâncias Simples: São aquelas cujas moléculas são formadas apenas por um único tipo de elemento químico.

2.1.2. Substâncias Compostas: São aquelas cujas moléculas, ou aglomerados iônicos, são formados por dois ou mais elementos químicos ou íons.

3. Misturas.

3.1. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Elas são formadas por duas ou mais substâncias e o que as distingue é o fato de serem ou não perceptíveis.

3.1.1. Misturas homogêneas: São aquelas em que não se consegue perceber a diferença entre duas ou mais substâncias. Elas apresentam-se de forma uniforme, em apenas uma fase (monofásica). Isso acontece porque as substâncias se dissolvem e se tornam, na verdade, uma solução.

3.1.2. Misturas Heterogêneas: São aquelas que apresentam mais de uma fase, Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos.

4. Procedimentos mais comuns em laboratório e industriais para separar os componentes de uma mistura.

4.1. Catação

4.1.1. Método manual de separação, como quando escolhemos os feijões para cozinhar.

4.2. Destilação

4.2.1. É usada para separar cada um dos componentes de misturas sólido-líquido ou líquido-líquido miscíveis. Um exemplo de destilação que remonta à antiguidade é a destilação de bebidas alcoólicas. A bebida é feita pela condensação dos vapores de álcool que escapam mediante o aquecimento de um mosto fermentado. Como o ponto de ebulição do álcool é menor que o da água presente no mosto, o álcool evapora, dando-se assim a separação da água e o álcool.

4.3. Evaporação

4.3.1. Essa técnica é baseada na diferença de pontos de ebulição entre os componentes da mistura. As misturas homogêneas sólido-líquido, isto é, as soluções químicas verdadeiras, são deixadas em repouso ou aquecidas para que o líquido evapore, permanecendo o sólido que possui o ponto de ebulição muito maior.

4.4. Filtração

4.4.1. É um método de separação de misturas heterogêneas sólido-líquido ou gases-sólidos que se baseia na passagem da mistura por um filtro. Existem dois tipos de filtração: a comum e a vácuo.

4.5. Decantação

4.5.1. Esse processo baseia-se em um único princípio: a diferença de densidade entre os componentes da mistura. Ele costuma ser usado em conjunto para separar misturas heterogêneas de dois tipos: líquido + sólido e líquidos imiscíveis.

4.6. Levigação

4.6.1. Arraste de sólidos de baixa densidade por meio de correntes de água, permanecendo no recipiente os sólidos de densidade maior. Isso é feito pelos garimpeiros para separar a areia (menos densa) do ouro (mais denso).

4.7. Ventilação

4.7.1. Arraste por corrente de ar de um dos componentes da mistura que seja bem leve. Exemplos: separação das cascas de grãos de café, cereais e amendoim torrado.