2. Ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. Desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base: Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+, e base é aquela que produz como ânion somente OH–.
3. Exemplos de bases de Arrhenius:
4. Base + Água → Cátion + Ânion
5. NaOH → Na + + OH-
6. Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-
7. Al(OH)3 →Al3+ + 3 OH-
8. A neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água:
9. H+(aq) + OH–(aq) → H2O(ℓ)
10. No entanto, apesar de explicar inúmeros fenômenos e contribuir para várias linhas de pesquisa da química, essa teoria apresentava algumas limitações. Por exemplo, ela estava restrita a soluções aquosas, não considerava compostos sólidos nem outros solventes diferentes da água
