Modelos Atómico

Começar. É Gratuito
ou inscrever-se com seu endereço de e-mail
Rocket clouds
Modelos Atómico por Mind Map: Modelos Atómico

1. Modelo J. Dalton

1.1. Nace entre 1803 y 1807

1.2. Particularidades

1.2.1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

1.2.2. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.

1.2.3. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas.

1.2.4. Un compuesto dado siempre tiene el mismo numero relativo de la misma clase de Átomos.

1.3. El modelo del átomo propuesto por Dalton, se basaba en los estudios de Democrito y Leucipo, considerando así al átomo como una esfera maciza e indivisible.

2. Modelo de J.J Thomson

2.1. Particularidades

2.1.1. A este modelo se le conocía como ¨Budín de pasa¨.

2.1.2. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas.

2.1.3. El átomo era eléctricamente neutro y los rayos catódicos consistían en partículas cargadas negativamente

2.2. A J.J Thomson y sus experimentos con rayos catódicos, le valió un Premio Nobel de Física.

2.3. Se le atribuye la prueba de la existencia de las partículas llamadas ¨Electrones¨.

3. Modelo de E. Rutherford

3.1. Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga positiva.

3.2. Particularidades

3.2.1. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva que contiene gran porcentaje de la masa de este.

3.2.2. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.

3.2.3. La suma de cargas eléctricas negativas ¨Electrones¨ de be ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo debe ser eléctrocamente neutro.

3.3. Rutherfor calculo cuidadosamente el átomo y su núcleo.

4. Modelo de N. Bohr

4.1. Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la ciencia

4.2. En el año 1913 formulo la hipótesis sobre su estructura atómico.

4.3. Particularidades

4.3.1. El electrón no puede girar en cualquier órbita, si no en un cierto numero de órbitas estables.

4.3.2. Cuando el electrón gira en órbitas no emite energía

4.3.3. Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo

4.4. Actualmente el átomo se asume y con base en los principios fundamentales como una corteza o capa electrónica, que rodea el núcleo.