Reações Inorgânicas
por Ana Clara e Mafe
1. Deslocamento ou Simples Troca
1.1. •2 reagentes (substâncias simples e composta) e 2 produtos (substâncias simples e compostas).
1.2. Metais:
1.2.1. capacidade de se deslocar, obedecendo a fila de reatividade.
1.3. Metais+Ácidos:
1.3.1. Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2 ou seja, Zn é + reativo que H, deslocando-o.
1.4. Não Metais:
1.4.1. Cl2 + 2NaBr --> Br2 + 2NaCl, ou seja, Cl é + reativo que Br.
2. Decomposição ou Análise
2.1. •1 reagente e 2 ou + produtos.
2.2. Ex: (NH4)2 Cr2O7(s) —> N2 + Cr2O3(s) + 4H2O(g)
3. Adição ou Síntese
3.1. •2 ou + reagentes e 1 produto.
3.2. Ex: 2Mg(s) + O2(g) —> 2MgO(s)
4. Reação
4.1. 1 ou + substâncias geram outras novas substâncias.
5. Equação
5.1. representação da reação.
6. Dupla Troca
6.1. •2reagentes e 2produtos(substâncias inorgânicas compostas) ocorrendo uma troca.
6.2. Precipitação:
6.2.1. AgNO3 + NaCl —> NaNO3 + AgCl ou seja, precipitação de AgCl.
6.3. Formação de Substância Volátil:
6.3.1. H2SO4+Na2CO3–>NaSO4+H2O+CO2 ou seja, CO2 é um produto volátil(g).
6.4. Formação de Produto menos ionizado:
6.4.1. Reagentes muito ionizados e ao menos um produto pouco ionizado.