Química: Reações Inorgânicas

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Química: Reações Inorgânicas por Mind Map: Química: Reações Inorgânicas

1. 1. QUATRO TIPOS IMPORTANTES DE REAÇÃO: uma reação química é um acontecimento em que uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais novas substâncias.

1.1. 1.1 REAÇÃO DE ADIÇÃO OU SÍNTESE: uma reação que apresenta dois ou mais reagentes e apenas um produto é denominada REAÇAO DE ADIÇÃO OU SÍNTESE.

1.1.1. EXEMPLO: 2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s)

1.2. 1.2 REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE: uma reação que tiver um só reagente e dois ou mais produtos é classificada como REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE.

1.2.1. EXEMPLO: (NH4)2Cr2O7(s) --> N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(g)

1.3. 1.3 REAÇÃO DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA: em uma reação de deslocamento ou simples troca, há dois reagentes e dois produtos.

1.3.1. EXEMPLO: Zn(s) + 2HCl(aq) --> H2(g) + ZnCl2(aq)

1.4. 1.4 REAÇÃO DE DUPLA TROCA: uma reação de dupla troca acontece quando há dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas, e ocorre uma espécie de "troca".

1.4.1. EXEMPLO: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) --> 2KNO3(aq) + PbI2(s)

2. 2. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO:

2.1. 2.1 REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS: na reação a seguir, o zinco da placa passou para a solução na forma de íon e uma parte do íon cobre (II) da solução passou para a placa, na forma de cobre metálico. Dizemos que o zinco deslocou o cobre.

2.1.1. EXEMPLO: Zn(s) + CuSO4(aq) --> Cu(s) + ZnSO4(aq)

2.2. FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS: Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au <--------------------------------------------------------------------------

2.3. 2.2 REAÇÕES DE METAL COM ÁCIDOS: na reação a seguir conclui-se, desses resultados experimentais, que o zinco é mais relativo que hidrogênio e que o cobre é menos relativo que hidrogênio.

2.3.1. EXEMPLO: Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2; Cu + 2HCl --> não ocorre

2.4. 2.3 Reações de deslocamento envolvendo não metais: na reação a seguir conclui-se, desses resultados experimentais, que o cloro é mais relativo que o bromo.

2.4.1. Exemplo: Cl2 +2NaBr ---> Br2 + 2NaCl

2.5. FILA DE REATIVIDADE DOS NÃO METAIS: F>O>Cl>Br>I>S <-----------------

3. 3. Reações de dupla troca: O tema deste item são as reações de dupla troca, esquematicamente representáveis assim: XY + ZW -----> ZY + XW.

3.1. 3.1 Reações de dupla troca com precipitação: Ao misturar duas misturas percebemos que ocorre a precipitação de um elemento formando-se no fundo do recipiente.

3.1.1. Exemplo: AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl; Nessa reação ocorreu a precipitação do AgCl.

3.2. 3.2 Reações de dupla troca com formação de substância volátil: Ao adicionar uma solução com outra, inicia-se imediatamente a liberação de bolhas de gás, ou seja, começa uma efervescência.

3.3. 3.3 Dupla troca com formação de produto menos dissociado ou ionizado: Nessa reação de dupla troca dois íons combinam-se formando um ácido fraco, pouco ionizado.

3.3.1. Exemplo: HCl + Na(CH3COO) ---> NaCl + CH3COOH Reagentes muito separados Pouco separado

4. 4. Equações químicas na forma iônica: Para reações químicas que envolvem íons em solução aquosa, a equação iônica é a melhor maneira de representar o processo.

4.1. Exemplo: Zn + 2H ------> H2 + Zn2+; Nessa solução perde os íons 2Cl