Reações inorgânicas de importância

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Reações inorgânicas de importância por Mind Map: Reações inorgânicas de importância

1. Adição ou síntese

1.1. Reação que apresenta dois ou mais reagente e um produto

1.2. Ex: 2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)

2. Decomposição ou análise

2.1. Reação com um reagente e dois ou mais produtos

2.2. Ex: (NH4)2Cr2O7(s) -> N2(g) + Cr2O3 + 4H2O(g)

3. Dupla troca

3.1. Reação com dois reagentes e dois produtos, todos substâncias inorgânicas compostas e ocorre uma espécie de troca. Há três condições para a ocorrência de uma reação de dupla troca: reagentes solúveis formando ao menos um produto insolúvel, reagentes não voláteis formando ao menos um produto volátil e reagentes muito dissociados/ionizados e ao menos um produto pouco dissociado/ionizado.

3.2. Ex: Pb(NO3)2(aq) + 2Kl(aq) -> 2KNO3(aq) + Pbl2(s)

4. Deslocamento ou simples troca

4.1. Reação com dois reagentes em dois produtos, entre os dois reagentes, um é uma substância inorgânica simples e o outro é uma substância inorgânica composta

4.2. Ex: Zn(s) + 2HCl(aq) -> H2(g) + ZnCl2(aq)

5. Fila de reatividade dos metais: Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

5.1. Nobreza é a característica de um metal não apresentar tendência a tomar parte em reações de deslocamento, ou seja, o oposto de reatividade. Metais mais nobres (menos reativos) que o H (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) não são deslocado por ele, ou seja, não reagem com ácidos como o HCl.

5.2. Reações relevantes envolvendo a fila de reatividade dos metais:

5.2.1. Metal 1 + Sal 1 --> Metal 2 + Sal 2

5.2.2. Metal + Ácido --> H2 + Sal

6. Fila de reatividade dos ametais: F > O > Cl > Br > I > S

6.1. Reações de deslocamento se resumem em duas filas de reatividade: a dos metais e ametais. Se um membro dessa fila for mais reativo, o mesmo, desloca o outro elemento, membro dessa mesma fila.

6.2. Reações relevantes envolvendo a fila dos ametais:

6.2.1. Ametal 1 + Sal 1 --> Ametal 2 + Sal 2