Reações inorgânicas de importância - Cap. 12

1. Para reações químicas que envolvam íons em solução aquosa, a equação iônica é a melhor maneira de representar o processo.

2. Uma reação química é um acontecimento em que uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais novas substâncias.

2.1. Equação química é sua representação gráfica.

3. 5. Equações químicas na forma iônica

4. Alunos: Amélia Martins Venancio - nº 01 Luiza Oliveira Xavier - nº 28 Mateus P. B. Dutra - nº 33 1ª Série TD - Colégio Santa Maria Minas Coração Eucarístico 3ª Etapa - 2019

5. Apresenta dois reagentes e dois produtos, todos substâncias inorgânicas compostas, e ocorre uma espécie de "troca".

5.1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

6. Apresenta dois reagentes e dois produtos. Entre os dois reagentes, um é substância inorgânica simples e o outro é uma substância inorgânica composta; com os produtos acontece o mesmo.

6.1. 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

7. Apresenta um só reagente e dois ou mais produtos

7.1. 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s)

8. Apresenta dois ou mais reagentes e apenas um produto

8.1. 2 Mg + O2 → 2 MgO

9. 1. Reação de adição ou síntese

10. 2. Reação de decomposição ou análise

11. 3. Reação de deslocamento ou simples troca

11.1. É importante perceber que as leis que regem as reações de deslocamento resumem em duas filas de reatividade: a dos metais e a dos ametais.

11.1.1. Lembrar que um membro de uma dessas filas, se for mais reativo, desloca outro elemento, membro da mesma fila; e, um membro de uma fila nunca deslocará um membro da outra.

11.1.1.1. Reações envolvendo a fila de reatividade dos metais são dos tipos:

11.1.1.1.1. metal 1 + sal 1 → metal 2 + sal 2

11.1.1.1.2. metal + ácido → H2 + sal

11.1.1.2. Reações envolvendo a fila dos ametais são do tipo:

11.1.1.2.1. ametal 1 + sal 1 → ametal 2 + sal 2

11.1.2. FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS Aumenta a reatividade da direita para a esquerda Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

11.1.3. FILA DE REATIVIDADE DOS AMETAIS Aumenta a reatividade da direita para a esquerda F > O > Cl > Br > I > S

12. 4. Reação de dupla troca

12.1. As reações de dupla troca podem ocorrer das seguintes formas:

12.1.1. sal 1 + sal 2 → sal 3 + sal 4

12.1.2. ácido 1 + sal 1 → sal 2 + ácido 2

12.1.3. base 1 + sal 1 → base 2 + sal 2

12.2. Circunstâncias típicas de ocorrência:

12.2.1. Reagentes solúveis formando ao menos um produto insolúvel (reação de dupla troca com precipitação).

12.2.2. Reagentes não voláteis formando ao menos um produto volátil (reação de dupla troca com formação de substância volátil).

12.2.3. Reagentes muito dissociados/ionizados formando ao menos um produto pouco dissociado/ionizado (dupla troca com formação de produto menos dissociado ou ionizado).