Algumas reações inorgânicas de importância

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Algumas reações inorgânicas de importância por Mind Map: Algumas reações  inorgânicas de importância

1. Reação química é um acontecimento no qual uma ou mais substâncias se transforma em uma ou mais novas substâncias

1.1. Reação de adição ou síntese:

1.1.1. Reação de decomposição ou análise

1.1.1.1. Reação de deslocamento ou simples troca

1.1.1.1.1. Reação de dupla troca

1.1.1.1.2. Há dois reagentes e dois produtos, todos substâncias inorgânicas compostas, e ocorre uma ''troca'',

1.1.1.1.3. Ex: Pb[NO3]2 [aq] + 2Kl [aq] --- 2KNO3 [aq] + Pbl2 [s]

1.1.1.2. Há dois reagentes e dois produtos, entre os dois reagentes, um é substância inorgânica simples e o outro é uma substância inorgânica composta, o mesmo com os produtos

1.1.1.3. Ex:Zn [s] + 2HCl [aq] --- H2 [g] + ZnCl2 [aq]

1.1.2. Uma reação que tiver um só reagente e dois ou mais produtos

1.1.3. Ex: [NH4]2Cr2O7 [s]---N2 [g] + Cr2O3 [s] +4H2O[g]

1.2. Uma reação que apresente dois ou mais reagentes e apenas um produto

1.3. Ex: 2Mg [s] +O2 [g] --- 2MgO [s]

2. Equação química é a representação gráfica de uma reação química

3. Reações de deslocamento são aquelas que ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta, ''deslocando'' essa última em uma nova substância simples

3.1. Reações de deslocamento envolvendo metais

3.1.1. Reações de metais com ácidos

3.1.1.1. Reações de deslocamento com ametais

3.1.1.2. As reações de simples troca entre ametais são aquelas em que o ametal de uma substância simples desloca o ametal de uma substância composta.

3.1.1.3. Cl2 + NaI → ?

3.1.1.4. 1 Cl2 + 2 NaI → 2 NaCl + 1 I2

3.1.1.5. eletronegatividade: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P

3.1.2. é um fenômeno químico que pode ocorrer quando um metal é colocado em um mesmo recipiente que um sal ou um ácido, o que pode formar compostos químicos, como: Um sal; Um metal; Gás hidrogênio.

3.1.3. Zn + 2 HCl --- H2 + ZnCl2

3.1.4. Cu + 2 HCl ---não ocorre // Zinco desloca o hidrogênio o cobre não

3.2. É quando um elemento mais reativo desloca um elemento menos reativo de seu composto

3.3. Ex: Zn [s] + CuSO4 [s] --- Cu [s]+ ZnSO4 [aq]

4. Reações de dupla troca onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.

4.1. Reações de dupla troca com precipitação

4.1.1. Reações de dupla troca com formação de substância volátil

4.1.1.1. Reações de dupla troca com formação de produto menos dissociado [ou ionizado]

4.1.1.2. É o produto mais fraco, a neutralização é um exemplo de reação que dá origem a esse tipo de produto

4.1.1.3. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) A reação entre o Ácido clorídrico (HCl) e a base Hidróxido de sódio (NaOH) é considerada dupla troca porque o produto H2O é menos ionizado (+ fraco) que os reagentes (HCl e NaOH)

4.1.2. A reação se caracteriza pela formação de um gás

4.1.3. o sal carbonato (CO2-3) e um ácido 2H+(aq) + CO3-2(aq) → CO2(g) + H2O(l) Um dos produtos formados é o gás carbônico CO2(g), e como este produto é mais volátil que os reagentes, a reação se classifica como dupla troca

4.2. Esta reação é a mais fácil de ser visualizada em razão da presença do precipitado sólido que se deposita no fundo do recipiente

4.3. este produto pode ser obtido da reação entre Nitrato de chumbo [Pb (NO3)2] e Iodeto de sódio (NaI). [Pb (NO3)2] (aq) + 2 NaI(aq) → PbI2 (s)

5. Equações químicas na forma iônica que podem ser reduzidas se desconsiderarmos os íons espectadores. Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso desse modo, a equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas.

5.1. Quando misturamos o ácido clorídrico (HCℓ) e a base hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação de neutralização que pode ser representada pela seguinte equação química: HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso. O ácido em questão liberou em solução aquosa os íons H+(aq) e Cℓ-(aq), e a base liberou os íons Na+(aq) e OH-(aq). Esses íons reagiram formando um sal solúvel (cloreto de sódio) e água. Essa reação pode então ser representada por uma equação iônica: H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) ou H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cℓ-(aq) + H2O(ℓ)

6. ALUNAS:Cristina Moura Oliveira-07 Maria Eduarda Amorim-29