1.1. Volume molar: volume ocupado por um mol de gás em determinada pressão e temperatura. Exemplo: Volume molar de um gás nas CNTP = 22,4 L/mol.
1.2. Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de substância. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares ( átomos, moléculas, íons, outras partículas ou grupos especificados de tais partículas).
2. Lei de Avogadro
2.1. Nas mesmas condições de pressão e temperatura, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas.
2.2. Para pressão e temperatura constantes, o volume é proporcional à quantidade de matéria (mol); ou seja, quanto maior o número de mol do gás, maior será o volume ocupado por ele.
2.3. Ela indica que "volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás."
3. Formulas
3.1. V e T = cTe
3.2. P e T = cTe
3.3. P e V = cTe
4. Equação de Clapeyron - Lei dos gases ideais
4.1. A lei dos gases afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta.
4.2. A pressão é proporcional à quantidade de matéria (mol), ou seja, quanto maior o número de mol do gás, maior será a pressão exercida por ele.
