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Ácidos por Mind Map: Ácidos

1. Por Volatilidade

2. Por numero de Elementos

3. Ácidos no Cotidiano

4. Conceito de Arrhenius

5. Classificação

5.1. Por presença de Oxigênio

5.2. Por Força

5.3. Por numero de H+

6. Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).

7. ● Binários: apresentam apenas dois elementos distintos na molécula. Ex. ácido bromídrico (HBr). ● Ternários: apresentam três elementos distintos na molécula. Ex. ácido fosfórico (H3PO4). ● Quaternário: apresentam quatro elementos distintos na molécula. Ex. ácido tiocianóico (HSCN).

8. ● Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. Ex. ácido perclórico (HClO). ● Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex. ácido fluorídrico (HF).

9. ● Monoácidos ou monopróticos: apresentam apenas um hidrogênio ionizável na molécula. Ex. ácido clorídrico (HCl). ● Diácidos ou dipróticos: apresentam dois hidrogênios ionizáveis na molécula. Ex. ácido sulfúrico (H2SO4). ● Triácidos ou tripróticos: apresentam três hidrogênios ionizáveis na molécula. Ex. ácido fosfórico (H3PO4).

10. ● Ácidos fixos: possuem pontos de ebulição acima de 100°C e mudam de estado muito lentamente em temperatura ambiente. Ex: H2SO4 (PE=340°C) ● Ácidos Voláteis: possuem pontos de ebulição abaixo de 100°C e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado de vapor. Exemplos: HCl (PE=-85°C)

11. ● Fortes: grau de ionização ≥ 50% ● Moderados: 5% < grau de ionização < 50% ● Fracos: grau de ionização ≤ 5%

12. ● Ácido acético: encontrado no vinagre. ● Ácido cítrico: encontrado em frutas cítricas, como laranja, limão e acerola. ● Ácido fosfórico: usado na fabricação de refrigerantes. ● Ácido carbônico: encontrado em bebidas gaseificadas em geral. ● Ácido clorídrico: presente no suco gástrico e usado, também, como produto de limpeza, sendo chamado de ácido muriático. ● Ácido sulfúrico: presente na chuva ácida e usado como eletrólito em baterias de automóveis.

13. Definição geral

14. É um composto capaz de transferir Íons numa reação química, podendo diminuir o pH de uma solução aquosa. Sendo o oposto das Bases