Comportamento físico dos gases

1. Gás – Definição

1.1. Um gás é um líquido homogêneo, geralmente de baixa densidade e de baixa viscosidade. Gás não tem volume definido.

2. A lei de Boyle

2.1. A lei de Boyle afirma que para uma quantidade fixa de gás a uma temperatura constante, o volume do gás é inversamente relacionada a pressão.

2.2. A primeira lei do gás experimental. A pressão aumenta, o volume diminui (T, N constante)

2.3. Pressão e volume

2.3.1. Um mergulhador está nadando em uma profundidade de 10 m abaixo do nível do mar. Uma bolha de ar escapa de sua boca. Como a bolha sobe à superfície, ele se torna maior. Quando a bolha alcança a superfície da água, seu volume é o dobro seu tamanho original.

2.3.1.1. Este exemplo mostra a relação entre o volume e a pressão de um gás, também conhecida como a lei de Boyle.

3. A lei de Avogadro

3.1. Pressão e temperatura constante. Aumentar a quantidade, o volume aumenta.

4. Isobárica 

4.1.  (temperatura constante); caso se diminua o volume do gás (diminuindo o volume do recipiente que o contém), a pressão aumenta:

4.1.1. P0•V0=P•V

5. Isocórica ou Isovolumétrica 

5.1. ao se aumentar a temperatura a pressão também aumenta

5.1.1. (P0/T0)=(P/T)

6. Lei dos Gases

6.1. Todos os gases exibem propriedades físicas semelhantes, mesmo se a suas propriedades químicas forem muito diferentes.

6.2. As leis dos gases lidam como os gases se comportam em relação à pressão, volume, temperatura e quantidade.

7. Variáveis e constantes

7.1. Pressão (P) Volume (V) Temperatura (T em Kelvin) Número de moléculas (N em moles)

8. Lei Charles

8.1. A lei de Charles afirma que para uma quantidade fixo de gás a uma pressão constante, o volume de gás as alterações na mesma maneira que a temperatura do gás muda.

8.2. Pressão e quantidade constante. Como a temperatura aumenta, o volume aumenta.

9. Equação geral dos gases ideais: se as três propriedades (volume, pressão e temperatura) variarem, a equação será:

9.1. P0•v0/T0=P•V/T