1. É um processo onde se resultam interações entre uma substancia que se deseja solubilizar e se dissolve
2. As estruturas moleculares estão relacionadas com as substâncias orgânicas, “polaridade das ligações”
2.1. Depende das forças de atração intermoleculares ou da reação química onde a força é determinada
3. Aminas
3.1. Derividas da amônia, alta massa molecular são geralmente insolúveis em água
4. Hidrocarbonetos
4.1. Hidrocarbonetos saturados de cadeia aberta como alcanos ou cicloalcanos
4.1.1. Apolares, os alcanos e cicloalcanos são pouco solúveis em solventes polares como a água, sendo solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade como o éter.
5. Álcoois e fenóis
5.1. Os álcoois, compostos são solúveis e solventes polares, devido a associação das ligações de hidrôgenio
5.1.1. Metano, Etano e Propano são pouco solúveis em água
5.1.2. Metanol, etanol e propanal são infinitamente solúveis em água
5.1.3. A solubilidade de álcoois em água diminui com o aumento da cadeia carbônica. Quando aumenta se torna a parte mais significativa da molécula e a substância química se torna cada vez menos solúvel
6. Ácidos carboxílos
6.1. São associados no estado líquido, as ligações de hidrogênio se formam no composto puro.
6.1.1. São relativamente solúveis em solventes dissolvidos em água
6.2. Devido as ligações de hidrogênio quando misturados à água as solubilidades dos ácidos de cadeia curta em água são altas
6.2.1. A solubilidade desses compostos pode ser fortemente modificada ao reagir com uma base.
7. Quantidade de soluto se dissolve em uma quantidade de solvente
7.1. É uma propriedade do sistema soluto/solvente que admite graus e depende da temperatura
7.2. Termo quantitativo
8. Desempenha uma função importante nos componentes das substâncias químicas, especialmente nos compostos orgânicos
9. Éteres, Aldeídos e Cetonas
9.1. Constituem compostos nos quais não há possibilidade das ligações de hidrogênio quandos puros
9.1.1. A solubilidade dessa classe são comparados com os álcoois. Massa moleculares baixas podem ser completamente dissolvidas em água
10. Ésteres
10.1. Formiato de metila e formiato de etila são solúveis em água, resulta ligação intermolecular entre o hidrôgenio da água e o oxigênio carbonílico
10.1.1. Gorduras animais e óleos vegetais são constituidas de estéres de ácidos carboxílicos com cadeia carbônicas longas.
10.1.2. São de natureza polar, insolúveis em água e solúveis em solventes apolares
11. Processos biologicos
11.1. Funções orgânicas originam um vasto conjuntos de moléculas complexas as quais estão presentes nos orgânismos vivos
11.1.1. A solubilidade das vitaminas em diferentes partes do corpo humanoestão diretamente relacionas com as suas estruturas químicas
11.2. Diferença da solubilidade podem explicadas pelas estruturas moleculares
11.3. Vitaminas B e C são solúveis em água e não são armazenadas no organismo e podem ser ingeridas diariamente.
11.3.1. Vitaminas A, D, E e K são solúveis nos tecidos adiposos, e são armazenadas nos tecidos permanecendo no organismo mesmo após um longo periodo sem a ingestão das mesmas