1. Condição de equilíbrio
1.1. A distribuição do soluto entre os dois solventes ocorre devido a diferença de potenciais químicos* do soluto nos dois líquidos.
1.1.1. *Representa a potencialidade da espécie em promover variação da energia de gibbs de um sistema quando o seu nº de mols é variado, sob temperatura e pressão constantes.
1.2. O processo de partição do soluto entre os dois solventes atinge a condição de equilíbrio quando o potencial químico do soluto é igual nas duas soluções.
1.2.1. Como as interações soluto-solvente são fatores determinantes para o uso desse método e a solubilidade de uma espécie química em diferentes solventes, é considerada uma propriedade chave de variação.
2. Escolha do Solvente
2.1. Baixa viscosidade afim de não formar emulsão com a fase aquosa e facilitar a separação após a etapa de agitação.
2.2. Baixa inflamatividade e toxidez.
2.3. Facilidade de ser purificado após o processo de extração.
2.4. Pouco solúvel na fase inicial.
2.5. Apresentar forte interação com a espécie a ser extraída.
3. Nº de ciclos de extração
3.1. O processo será muito mais eficiente se o volume de solvente a ser utilizado for subdividido em diversas frações de pequenos volumes.
3.1.1. Ex: Realizar 3 extrações usando 10 L de solvente em cada uma será mais eficiente do que fazer uma única extração com 30 mL.
3.1.2. Tem um limite da eficiência, pois a medida que a solução vai se tornando muito diluída, sua eficiência já não é tão alta.
4. Método de seleção que se baseia no fenômeno de distribuição ou partição de um solução entre dois valores imiscíveis.
4.1. É necessário que haja agitação no sistema, com o intuito de aumentar a superfície de contato entre os dois líquidos, assim privilegiar a velocidade de partição ou distribuição do soluto entre os dois líquidos.
4.1.1. Caso não haja agitação no sistema, o equilíbrio será atingido lentamente, já que o fenômeno de distribuição ocorre na interface entre os dois líquidos imiscíveis.