1. Historico
1.1. Raio x
1.1.1. Descoberta dos Raios X : Descoberto pelo físico alemão Röentgen.
1.1.1.1. Röentgen em um experimento utilizando raios catódicos com a cápsula de Crookes, observou uma luz emitida através da cápsula sobre uma folha tratada, curioso com o feito, se aproximou e percebeu que os ossos de sua mão apareciam sobre a folha.
1.2. Aprofundamento
1.2.1. Casal Curie (Pierre e Marie),
1.2.1.1. se aprofundaram nos estudos sobre a radioatividade do urânio, e juntos a Bequerel, acabaram ganhando o Prêmio Nobel.
1.3. Descobrimento
1.3.1. Bequerel
1.3.1.1. descobriu a radioatividade através das suas investigações sobre o urânio e outros elementos.
1.4. Nome
1.4.1. Radiação foi a denominação que a família Curie(Pierre e Marie) e deu aos raios emitidos por elementos químico.
2. Bom relembrar:
2.1. Principios do átomo; Representação do elemento químico; Semelhanças Atômica
2.1.1. Átomo
2.1.1.1. O átomo é formado por três diferentes partículas: prótons, nêutrons e elétrons. Estando os prótons e nêutrons em uma região chamada de núcleo e os elétrons na eletrosfera.
2.1.1.1.1. Massa do próton (+) = 1 o Massa do nêuton = 1 o Massa do elétrons (-) = desprezível
2.1.2. Representação do elemento químico
2.1.2.1. o Massa: A ( nêutrons + prótons ) o Número Atômico: Z ( número de prótons (+) )
2.1.2.1.1. A A X ou Y Z Z
2.1.3. Semelhanças Atômica
2.1.3.1. Isóbaros
2.1.3.1.1. 14 14 C N 6 7
2.1.3.2. Isótopos
2.1.3.2.1. 12 13 C C 6 6
2.1.3.3. Isótonos
2.1.3.3.1. 10 11 Be B 4 5 n= 6 n=6
3. Leis
3.1. 1°Lei da Radioatividade (Lei de Soddy): Emissão de partículas alfa α
3.1.1. A cada partícula alfa emitida, são liberadas do núcleo, 2 prótons e 2 nêutrons. Diante disso, cada partícula apresenta: o Massa A: 2p + 2n = perde 4 o Carga: (+) perde 2 o N° atômico (Z) = diminui em 2 Essas partículas são consideradas pesadas e ionizantes, após a emissão conseguem se transformar no elemento He.
3.1.1.1. Equação que representa a primeira lei da radioatividade
3.1.1.1.1. Exemplo: Represente a equação nuclear após a emissaõ de uma partícula α do elemento urânio:
3.2. 2°Lei da Radioatividade (Lei de Soddy- Fajans):
3.2.1. A radiação beta é liberada quando para se estabilizar, um nêutron se transforma em um próton, emitindo uma partícula de carga negativa (elétron). o Massa A: 0 (massa da partícula negativa (elétron) é desprezível) o Carga: ganha 1 (+) e libera 1(-) o N° atômico = aumenta em 1
3.2.1.1. Equação
3.2.1.1.1. Exemplo: Represente a equação nuclear após a emissaõ de uma partícula β do carbono 14.
3.3. Emissões Gama Υ
3.3.1. São ondas eletromagnéticas de altíssima frequência e que não possuem massa e carga elétrica. 137 0 137 Ba ➡️ y = Ba 56 0 56 Instável Estável A estabilidade vem a partir da emissão da energia na forma de ondas eletromagnéticas. Sem que sofra alterações na massa e número atômico do elemento
3.3.1.1. Alfa | +2 | Formada por dois prótons e dois nêutrons. | Pequeno Beta | -1 | Elétron produzido em transformações nucleares | Médio Gama | 0 | Radiação eletromagnética | Alto
4. Definição e Tipos
4.1. Tipos de Radiação
4.1.1. ALFA α
4.1.1.1. Por ser atraída para carga negativa da placa, pode ser considerada uma partícula POSITIVA, menor desvio por ser pesada.
4.1.2. GAMA Υ:
4.1.2.1. sem desvio na trajetória, pôde-se notar a ausência de cargas.
4.1.3. BETA β:
4.1.3.1. Por ser atraída para carga positiva da placa, pode ser considerada uma partícula NEGATIVA, maior desvio por ser leve.
4.2. Definição da radioatividade
4.2.1. Radioatividade é o fenômeno pelo qual um núcleo instável emite espontaneamente energia na forma de entidades radioativas (partículas, ondas), transformando-se em outro núcleo mais estável.