1. Ligações interatômicas
1.1. covalente
1.1.1. ametal+ametal
1.1.2. há emparelhamento de elétrons
1.1.3. há a formação de moléculas e, não de íons
1.1.4. obedecem à regra do octeto ou do dueto, embora existam várias exceções
1.1.5. geometria
1.1.5.1. 2 átomos
1.1.5.1.1. linear--180°
1.1.5.2. 3 átomos
1.1.5.2.1. linear(com par de elétrons livres)--180°
1.1.5.2.2. angular(sem par de elétrons livres)
1.1.5.3. 4 átomos
1.1.5.3.1. piramidal(com par de elétrons livres)
1.1.5.3.2. trigonal plana(sem par de elétrons livres)--120°
1.1.5.4. 5 átomos
1.1.5.4.1. tetraédrica--109°28'
1.1.6. para a molécula ser apolar, o átomo central precisa estar ligado a ligantes iguais e não apresentar elétrons livres, se ela não apresentar essas características, ela será polar
1.2. metálica
1.2.1. formam uma nuvem de elétrons, pois ficam perdendo e ganhando elétrons constantemente
1.2.2. é uma ligação forte
1.2.3. sólidos em condição ambiente
1.2.4. conduzem eletricidade em qualquer estado fisíco
1.2.5. conduzem bem calor
1.2.6. são insolúveis em água
1.2.7. metal+metal
1.2.8. elevados pontos de fusão e ebulição
1.3. iônica
1.3.1. metal+ametal
1.3.2. é uma ligação polar
1.3.3. é uma ligação forte
1.3.4. apresentam elevados pontos de fusão e ebulição
1.3.5. não é uma ligação, e sim uma interação elétrica
1.3.6. são sólidos em condição ambiente
1.3.7. conduzem eletricidade no estado líquido e em solução gasosa
1.3.8. formam retículos cristalinos
2. Ligações intermoleculares
2.1. ligação de hidrogénio
2.1.1. ocorre entre moléculas muito polares
2.1.2. é uma ligação dipolo permanente mais intensa
2.1.3. para ser ligação de hidrogênio o hidrogênio precisa estar ligado com o fluor, oxigênio ou nitrogênio
2.1.4. alta interação, consequentemente altos pontos de fusão e ebulição
2.2. dipolo permanente
2.2.1. média interação, consequentemente médios pontos de fusão e ebulição
2.2.2. ocorre entre moléculas polares
2.3. dipolo induzido
2.3.1. baixa interação, consequentemente baixos pontos de fusão e ebulição
2.3.2. ocorre entre moléculas apolares