1. Ligações intramoleculares
1.1. Dipolo Permanente
1.1.1. Esse tipo de interação é a que ocorre entre moléculas polares
1.2. Dipolo Induzido
1.2.1. ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares.
1.3. Ligação de Hidrogênio
1.3.1. ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo
1.4. Pontos de fusão e ebulição
1.4.1. Quanto maior a força de interação entre as moléculas, maiores os PF e PE.
1.4.1.1. Dipolo induzido < Dipolo Permanenre < Ligações de hidrogênio
2. Ligações interatômicas
2.1. Iônica
2.1.1. um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio.
2.1.2. Toda ligação iônica é uma ligação polar
2.1.3. Compostos iônicos
2.1.3.1. Possuem uma alta temperatura de fusão e ebulição devido a alta atração entre os íons.
2.2. Covalente
2.2.1. ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.
2.2.2. Polaridade:
2.2.2.1. Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.
2.2.3. Compostos covalentes
2.2.3.1. Baixos ponto de fusão e ebulição quando comparados aos compostos iônicos
2.3. Metálica
2.3.1. ligações químicas que ocorrem entre metais.
2.3.2. Alta condutividade elétrica e térmica; Maleabilidade; Ductibilidade; Alto ponto de fusão e ebulição.