Cinética Química

1. Para os produtos Z e W, definimos:

2. Considerando os coeficientes da reação balanceada definimos a velocidade média da reação como:

3. Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão:

4. A energia de ativação é explicada pela teoria da colisão: a reação química é constituída por colisões entre as moléculas dos reagentes..

5. Reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado.

6. A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação possa ocorrer.

7. Energia de ativação.

8. Velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

9. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos.

10. Consideremos uma reação química, já balanceada aX + bY → cZ + dW onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados.

11. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. A + B C + D Reagentes Produtos

12. A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.

12.1. As velocidades das reações dependem também de outros fatores.

12.1.1. Concentração de reagentes

12.1.1.1. quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.

12.1.2. Superfície de contato

12.1.2.1. um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.

12.1.3. Pressão

12.1.3.1. quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

12.1.4. Temperatura

12.1.4.1. quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação.

12.1.5. Catalisadores

12.1.5.1. os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos.