1. Transformações gasosas
1.1. Transformação isobárica
1.1.1. Acontece quando a pressão é constante e o volume e a temperatura variam.
1.1.2. Se aumentarmos a temperatura de um gás e mantivermos constante sua pressão, observaremos um aumento do volume ocupado pelo gás.
1.1.3. V = k T
1.1.4. V1 = V2 T1 T2
1.2. Transformação isovolumétrica
1.2.1. O volume permanece constante e a pressão e temperatura é que variam.
1.2.2. Um aumento na temperatura de um gás influi no aumento da pressão por ele exercida, de forma que o quociente seja constante.
1.2.3. P = K T
1.2.4. P1 = P2 T1 T2
1.3. Transformação isotérmica
1.3.1. A temperatura permanece constante e as variáveis são a pressão e o volume.
1.3.2. Quando aumentamos a pressão sobre um gás, o volume ocupado por ele diminui, o que faz com que o produto dessas grandezas seja constante: PV=K.
1.3.3. A partir das equações relacionadas acima, que relatam as três transformações gasosas, é que se chegou à equação que aborda as três variáveis de estado (P, V e T): P1V1 = P2V2 T1 T2
2. Variáveis de estado
2.1. Temperatura
2.1.1. A temperatura dos gases mede a agitação de suas moléculas. Quanto maior a velocidade delas, maior a temperatura.
2.1.2. O aparelho usado para medir a temperatura é o termômetro, geralmente o de mercúrio.
2.1.3. A unidade no SI é o Kelvin (k), também chamada de escala absoluta. Porém, no Brasil, a mais usada é o graus Celsius (ºC) e, em outros países, usa-se a escala Fahrenheit (°F).
2.2. Pressão
2.2.1. A pressão exercida é provocada pelos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente.
2.2.2. O valor da pressão atmosférica ao nível do mar ficou sendo de 760 mm Hg.
2.2.3. A unidade do SI para pressão é o Pascal (Pa = N/m2).
2.3. Volume
2.3.1. O volume é dado pela multiplicação do comprimento pela altura e pela largura de um corpo.
2.3.2. No caso dos gases, eles tendem a ocupar o volume do recipiente que os contém, em virtude da sua grande capacidade de expansão.
2.3.3. A unidade de volume no SI é o metro cúbico (m3), mas a mais usada em Química costuma ser o litro (L).
3. Equação geral dos gases
3.1. P1V1 = P2V2 T1 T2
4. Equação de Clapeyron
4.1. pV=nRT
4.1.1. R: constante universal dos gases perfeitos.
4.1.2. p: pressão
4.1.3. V: volume
4.1.4. T: temperatura
4.1.5. n: número de mols O número de mols (n) do gás é dado pela razão entre a massa do gás (m) e sua massa molar (M).