VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

1. Equilíbrio Ácido-Base

1.1. essencial para manter o pH extracelular estável que permita o normal funcionamento celular.

2. Tipos de reações na titulação de neutralização

2.1. Quando um ácido reage com uma base, água e sal são formados. A cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.

3. Curva de titulação

3.1. Relaciona o pH da solução gerada após a introdução de uma certa quantidade de titulante.

4. Ponto de equivalência

4.1. Momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante.

5. Analitos que podem ser determinados

5.1. A reação entre um ácido e uma base resultará em água e sal, por exemplo: HCL+ NaOH > NaCL + H2O.

6. Indicadores para ponto final

6.1. São ácidos ou bases orgânicas fracos que mudam de cor, de acordo com o seu grau de dissociação (pH de meio). É o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada.

6.2. Princípios da volumetria de Naturalização

6.2.1. Ato de determinar a concentração de uma solução ácida através de uma titulação com uma solução básica, ou vice-versa. Baseia-se na reação de combinação dos íons hidrogênio e hidróxido com a formação da água.