1. Equilíbrio térmico: quando dois ou mais corpos mantém sua temperatura num mesmo valor comum.
2. Calor específico sensível (c) de uma substância é a quantidade de calor necessária para aumentar (ou diminuir) em 1°C a temperatura de um grama da sustância.
2.1. A unidade usual de calor específico sensível é cal/(g.°C), mas podemos usar as unidades kcal/(kg.°C) e J/(kg.°C).
2.2. Podemos considerar o calor específico sensível como uma espécie de inércia térmica da substância, pois representa uma resistência da sustância às variações de temperatura.
2.3. O calor específico para cada substância depende do seu estado físico.
3. Utilizamos a equação fundamental da calorimetria para calcular a quantidade de calor trocada no processo. Sua fómula é Q=m.c.∆t.
3.1. -Se a temperatura aumenta, o corpo recebe calor.
3.2. -Se a temperatura diminui, o corpo perde calor.
3.3. Calor sensível: quando não ocorre mudança de estado.
4. É um fenômeno que ocorre no nosso dia a dia
5. A capacidade térmica (c) de um corpo é a razão entre a quantidade de calor (Q) que ele troca e a variação de temperatura (∆t) sofrida por ele. Fórmula: C=Q/∆t
5.1. A capacidade térmica pode ser medida em J/K, no SI, ou em cal/°C.
6. Calor latente: calor trocado durante a mudança de estado e sem variação de temperatura.
6.1. -Calor específico latente: quantidade de calor necessária para mudar de estado uma massa unitária.
6.2. Equação da calorimetria para mudança de estado: Q=m.L
7. Princípio geral das trocas de calor: em um sistema termicamente isolado, quando dois ou mais corpos trocam calor entre si até atingir o equilíbrio térmico, a soma algébrica das quantidades de calor trocadas por esses corpos é nula.
7.1. Calorímetro: recipientes utilizados para experiências de troca de calor em laboratórios.
