1. Lei de Lavoisier: Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da massa, nessa lei, Lavoisier constatou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante. É também nessa Lei que existe aquela famosa frase: " Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
2. Lei de Proust: Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes, Proust definiu que a proporção em massas das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e inváriavel, ou seja, a massa dos produtos reagem até certo ponto, depois ela vai ser fixa, ela não vai se alterar, vai ser constante.
3. Modelo Atômico de Dalton: A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Dalton diz que: Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar). Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis. Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa). Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros. O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los. Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos. Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
4. Modelo Atômico de Thomson: Após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton. Com os experimentos realizados com o tubo de raios catódicos, Thomson propôs sua interpretação de como seria o átomo e sua constituição. Assim, de acordo com ele: O átomo é uma esfera, mas não maciça como propunha o modelo atômico de John Dalton. O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra. Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para que a carga final seja nula. Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser transferidos para outro átomo em determinadas condições. O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, que possuem carga negativa. Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons). Como os elétrons que estão espalhados apresentam a mesma carga, existe entre eles uma repulsão mútua, o que faz com que estejam uniformemente distribuídos na esfera.
5. Modelo Atômico de Rutherford: O modelo de Rutherford, também chamado de modelo do sistema solar. De acordo com esse modelo os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol. Rutherford comprovou sua teoria através de um experimento que ele fez em uma câmara fechada e nela colocou um pequeno recipiente de chumbo com fragmentos de polônio. Na frente desse recipiente que tinha uma abertura, ele posicionou uma lâmina de ouro bastante fina coberta por uma película de sulfeto de zinco. Então ele notou que haviam muitos espaços vazios e que o centro do átomo era muito menor considerando todo o seu diâmetro. Assim, ele descobriu a eletrosfera. Ou seja, o átomo era formado por um núcleo, onde havia carga positiva concentrada, e por uma eletrosfera, onde se concentra a carga negativa.
6. Modelo Atômico de Bohr: Bohr deu continuidade as pesquisas de Rutherford. ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia. Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado. Com essas constatações Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford conhecido como modelo do sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas. Vejamos os postulados de Bohr.
