1. Propiedades del agua
1.1. Físicas
1.1.1. Densidad
1.1.1.1. La cantidad de masa que podemos encontrar en un determinado volumen de agua.
1.1.2. Calor específico
1.1.2.1. Cambia el estado de sólido, líquido, gaseoso
1.1.3. Punto de ebullición
1.1.3.1. El valor es de 100 °C
1.1.4. Punto de fusión
1.1.4.1. El valor es de 0°C
1.2. Químicas
1.2.1. Molécula Dipolar
1.2.1.1. Solvente Universal
1.2.2. Poco Disociable
1.2.2.1. pH
1.2.3. Comportarse como dipolo
1.2.3.1. Átomo de Oxígeno
1.2.3.1.1. Carga parcial positiva
1.2.3.1.2. Carga parcial negativa
1.3. Puente de hidrógeno
1.3.1. átomo de hidrógeno enlazado de manera covalente
2. Enlaces Químicos
2.1. Reactividad química
2.1.1. Ruptura y formación de enlaces de reactivos para formar productos
2.2. Enlaces covalentes
2.2.1. Unión de un No metal + No metal
2.2.1.1. Se unen mediante fuerzas intermoleculares
2.2.1.2. Dos átomos comparten electrones
2.2.1.2.1. Enlace simple
2.2.1.2.2. Enlace doble
2.2.1.2.3. Enlace triple
2.3. Polaridad
2.3.1. Enlace polar
2.3.1.1. Electrones del enlace son atraídos intensamente
2.3.2. Enlace No polar
2.3.2.1. Dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalente
2.3.3. Interacciones débiles
2.3.3.1. Moléculas deben interaccionar para activar y luego separase
2.3.3.1.1. Enlace covalente polar, apolar y enlace iónico
2.4. Enlaces iónicos
2.4.1. Unión de un Metal + No metal
2.4.1.1. Se forman compuestos con iones
2.4.1.2. Los metales ceden electrones forman cationes
2.4.1.3. Los no metales aceptan electrones formando aniones
2.4.1.4. Los no metales
3. Ácidos, bases y pH
3.1. pH
3.1.1. pH
3.1.1.1. Logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones de hidrógeno
3.1.1.1.1. Sirve para determinar las bases y los ácidos
3.1.2. POH
3.1.2.1. Logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilos
3.2. Ácidos
3.2.1. Disolución ácida que tiene alta concentración de iones hidronio y un pH bajo
3.2.1.1. Ácidos Fuertes
3.2.1.1.1. Se disocian totalmente en agua para liberar iones H+
3.2.1.2. Ácidos débiles
3.2.1.2.1. Se disocian parcialmente en agua y no pueden liberar todos los iones H+
3.3. Bases
3.3.1. Disolución básica que tiene baja concentración de iones hidronio y un pH elevado
3.3.1.1. Bases Fuertes
3.3.1.1.1. Se disocian totalmente en agua para liberar iones OH-
3.3.1.2. Bases débiles
3.3.1.2.1. Se disocian parcialmente en agua y no pueden liberar todos los iones OH-
4. Tampones
4.1. Presentan la primera línea de defensa ante los cambios del pH
4.1.1. El pH en el cual el ácido se encuentra disociado en un 50% se lo conoce como pK
4.2. Soluciones capaces de neutralizar la incorporación de ácido-base al sistema
4.2.1. Mezclas de:
4.2.1.1. Ácidos débiles y bases conjugadas
4.2.1.2. Bases débiles y ácidos conjugados
5. Fundamentos químicos
5.1. Núcleo
5.1.1. Contiene
5.1.1.1. Protones
5.1.1.1.1. Su número es el N° Atómico simbolizado con la Z
5.1.1.1.2. Su carga es positiva +1
5.1.1.2. Neutrones
5.1.1.2.1. Carga Neutra
5.2. Corteza
5.2.1. Giran los electrones
5.2.1.1. Carga negativa -1
5.2.1.2. Distribuidos en Niveles
5.2.1.2.1. Representados en 1234567 y KMNLOPQ
5.2.1.2.2. Divididos en subniveles
5.3. Tabla Periódica
5.3.1. organizado en
5.3.1.1. Filas
5.3.1.1.1. Periódos
5.3.1.2. Columnas
5.3.1.2.1. Grupos o Familias