1. No existe ninguna medida de temperatura mas baja que el 0
2. PROCESO ISOTÉRMICO
2.1. Q = W
2.2. P= C / V
2.2.1. Ley Boyle
2.2.2. Presión y volumen inversamente proporcionales
2.3. Variación U= 0 porque la temperatura es constante
2.4. EJEMPLO: Las reacciones en el refrigerador son isotérmicas y se mantiene una temperatura constante.
3. PROCESO ISOBARICO
3.1. Q = W + variacion U
3.2. Presión constante
3.3. Volumen es directamente proporcional a la temperatura
3.3.1. Ley Charles
3.3.2. V1 / T1 = V2 / T2
3.4. EJEMPLO: Hervir agua en un recipiente abierto
3.4.1. Al suministrar energía calorífica al agua, ésta sube de temperatura y se convierte en vapor el cual tiene una temperatura superior y ocupa un mayor volumen pero la presión se mantiene constante.
4. PROCESO ISOMETRICO
4.1. Volumen constante
4.1.1. Variacion V = 0
4.1.2. W = 0
4.2. Ley de Gay - Lussac
4.2.1. La presión es directamente proporcional a la temperatura
4.2.2. Variación U = Q
4.2.3. P1 / T1 = P2 / T2
4.3. EJEMPLO:
4.3.1. Se presenta al coser alimentos dentro de una olla exprés, la cual disminuye el tiempo de cocción, pues sirve como depósito para que la temperatura y presión aumenten en el interior con forme transcurre el tiempo manteniendo su volumen constante.
5. PROCESO ADIABATICO
5.1. Sistema aislado termicamente
5.2. Q = 0
5.3. Primera ley de la termodinamica
5.3.1. W = - Variación U
5.4. EJEMPLO:
5.4.1. Parte de los ciclos de los motores térmicos son procesos adiabáticos. El cilindro del pistón es nuestro sistema termodinámico. Durante la fase de compresión del cilindro de un motor se transfiere calor. Sin embargo, la compresión se realiza tan rápidamente que el calor transferido es muy limitado.
6. Moviento de atomos
6.1. FRÍO: Se mueven lentamente
6.2. CALOR: Se mueven con velocidad
7. El cambio en la energía interna de un sistema depende del calor neto que se le transfiere y el trabajo neto realizado
7.1. Principio de conservación de energía
8. U = Q - W
9. Se aplica a procesos a los que se somete un gas con variables e estado como volumen temperatura y presión
10. Signos
10.1. Calor
10.1.1. Si se absorbe calor es positivo
10.1.2. Si se cede calor es negativo
10.2. Trabajo
10.2.1. Si se realiza trabajo sobre el sistema es negativo
10.2.2. Si el sistema realiza trabajo es positivo