ÁGUA E SISTEMA TAMPÃO

1. Interações moleculares

1.1. Solubilidade

1.1.1. capacidade que um solvente tem em interagir com um soluto de uma maneira mais forte do que as partículas de soluto tem em interagir entre si

1.2. Hidrofílicas

1.2.1. amigas da água

1.2.2. moléculas polares não carregadas

1.2.2.1. açucar

1.2.3. moléculas polares carregadas

1.2.3.1. sal, ácidos, bases

1.3. Hidrofóbicas

1.3.1. inimigas da água

1.3.2. moléculas apolares

1.3.2.1. hidrocarbonetos

1.4. Anfifilicas / Anfipáticas

1.4.1. moléculas com regiões polares e apolares

1.4.1.1. acido graxo

1.5. Moléculas biológicas solúveis

1.5.1. proteínas

1.5.2. ácidos nucleicos

1.5.3. carboidratos

2. Definição de Bronsted

2.1. Ácidos

2.1.1. substancia capaz de doar protons

2.1.2. ácidos fortes; dissociação total

2.1.3. ácidos fracos; ionização parcial

2.2. base

2.2.1. substancia capaz de receber protons

2.3. HA -> A + H

3. Sistema-tampão

3.1. solução que resiste as mudanças de ph

3.2. previne mudanças bruscas

3.3. acido fraco + base conjugada

3.4. eficiencia

3.4.1. faixa de ph = região de eficiência

4. Constante de acidez

4.1. pka= valor do ph no qual 50% do acido esta dissociado

4.2. regiao de maior tamponamento

4.3. pka= +1/-1 região útil de tamponamento

4.4. inversamente proporcional +pka =- ka - pka =+ ka

4.5. pka = - logka

5. Tampões biológicos

5.1. Fosfato pka: 6,8 Faixa de ph: 5,8 – 7,8 Intracelular - ph citossol: 7

5.2. Proteína Grupo ionizáveis dos aminoácidos -COOH: carboxila -NH3: amina ph fisiológico: histidina e cisteina Tamponamento celular

5.3. Bicarbonato H2CO3 = HCO3- + H+ pka: 3,8 CO2 + H2O = H2CO3 CO2 + H2O = H2CO3 HCO3- + H+ pka: 6,1

5.4. Manutenção do ph sanguíneo: 7,4

6. Estrutura da água

6.1. CORPO HUMANO = 70% ÁGUA

6.2. PRINCIPAL COMPONENTE DOS SISTEMAS VIVOS

6.3. POLAR = DIPOLAR

6.4. LIGAÇÃO DE H

6.5. GEOMETRIA ÂNGULAR

6.6. 2 H LIGADOS A 1 O POR LIGAÇÃO COVALENTE

6.7. ÂNGULO=104,5

7. Propriedades

7.1. Substancia inorgânica

7.2. Tensão superficial

7.2.1. adesão

7.2.2. coesão

7.3. Solvente universal

7.4. Reações químicas

7.4.1. síntese por hidrolise

7.5. Calor específico elevado

8. Constante de dissociação

8.1. Ka= [A][H+] [HA]

8.2. gradação da força acida

8.3. afinidade da base conjugada pelo proton

8.4. (+)ka –> menor a afinidade -> menor o ph solução

9. Equação de Hsnderson -Hasselbach

9.1. relaciona ph, constante de dissociação do ácido e as concentrações de acido e base conjugada

9.2. pH< pka PROTONADA

9.3. pH> pka DESPROTONADA

9.4. pH= pka + log [base conjugada] [ácido conjugado]