Propriedades Coligativas

1. Crioscopia ou Criometria

1.1. Diminuição do ponto de congelamento

1.2. Soluções moleculares: ΔtC = KC. W

1.3. Soluções iônicas: ΔtC = KC. W . i

1.4. ΔtC = diminuição do ponto de congelamento;

1.5. KC = constante crioscópica.

2. Osmose

2.1. Aumento de Pressão

2.2. Soluções moleculares: π = M . R . T

2.3. Soluções iônicas: π = M . R . T . i

2.4. M = concentração em quantidade de matéria (molaridade) da solução (mol/L);

2.5. R = constante universal dos gases perfeitos, que é igual a 0,082 atm . L. mol-1. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;

2.6. T = temperatura absoluta, dada em Kelvin;

2.7. i = fator de Van’t Hoff.

3. Soluto Não Volátil

4. Tonoscopia ou Tonometria

4.1. Diminuição da pressão de vapor

4.2. Soluções moleculares: ΔP/P2 = Kt . M

4.3. Soluções iônicas: ΔP/P2 = Kt . M . i

4.4. ΔP/P2 = abaixamento relativo da pressão máxima de vapor;

4.5. ΔP = abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor;

4.6. P2 = pressão de vapor do solvente;

4.7. Kt = constante tonoscópica;

4.8. M = concentração em mol/L (em quantidade de matéria da solução);

4.9. i = fator de Van't Hoff.

5. Ebulioscopia ou Ebuliometria

5.1. Aumento do ponto de ebulição

5.2. Soluções moleculares: ΔtE = KE. W

5.3. Soluções iônicas: ΔtE = KE. W . i

5.4. ΔtE = elevação do ponto de ebulição;

5.5. KE = constante ebulioscópica;

5.6. W = molalidade (massa molecular do solvente / 1000). No caso de soluções aquosas diluídas, é igual à molaridade.