ESTRUTURA DO ÁTOMO
por Gabriela Severo Meine
1. Formada pelo um Núcleo
1.1. Constituído por duas partículas (prótons e nêutrons)
1.2. Pela a eletrosfera, que contém elétrons.
2. Átomos são partículas infinitivamente pequenas.
2.1. Que constituem toda a matéria do universo.
2.2. Que ao longo do tempo foi mudando de como seria a ideia da estrutura atômica.
2.3. Com as novas descobertas dos cientistas.
3. Um modelo é uma representação de realidade (não a própria realidade).
3.1. Assim os modelos atômicos são representado dos principais componentes.
3.2. Do átomo e da sua estrutura e explicam determinados componentes físicos e químicos da matéria.
3.3. Do átomo e da sua estrutura e explicam determinados componentes físicos e químicos da matéria.
3.4. Isso é feito porque ainda não é possível ao ser humano enxergar um átomo isolado nem mesmo com ultramicroscópicos.
3.5. O átomo é tão pequeno que, se colocássemos um milhão deles lado a lado, não atingiríamos a espessura de um fio de cabelo.
4. As duas partes principais segundo o modelo são:
4.1. Núcleo
4.2. Eletrosfera
5. Núcleo.
5.1. Ele se constituem como a parte central do átomo.
5.2. Ele é compacto,maciço e muito denso.
5.3. Além de ser formado pelas partículas de maior massa, que são de prótons e nêutrons.
6. Prótons
6.1. São partículas de carga elétrica positiva (carga ralativa= +1; carga em coulomb (C) = +1,602).
6.2. Sua massa relativa é igual a 1.
6.3. formam o núcleo e dão a ele uma carga total positiva foi descoberto por Eugen Goldstein, em 1886, através de uma modificação na ampola de Crookes e alguns experimentos.
6.4. Ele viu que, sob voltagens elevadíssimas, apareciam emissões (raios anódicos - restos de átomos do gás que estavam dentro da ampola e que tiveram seus elétrons arrancados pela descarga elétrica).
6.5. Ao colocar um campo elétrico ou magnético externo à ampola, esses raios eram desviados no sentido do polo negativo.
6.6. Isso significava que existiam partículas subatômicas positivas, que foram chamadas de prótons.
6.7. Mais tarde, Ernest Rutherford (1871-1937) realizou o experimento descrito no texto O átomo de Rutherford, que o levou à descoberta da localização do próton: no núcleo.
7. Nêutrons
7.1. São partículas de massa igual à dos prótons (1).
7.2. Não possuem carga elétrica.
7.3. Os nêutrons foram descobertos, em 1932, por James Chadwick (1891-1974), que percebeu que o núcleo do berílio radioativo emitia partículas neutras com a massa praticamente igual à massa dos prótons (na verdade, é um pouquinho maior).
7.4. O núcleo atômico concentra praticamente toda a massa do átomo, sendo uma parte muito pequena mesmo: tanto o próton como o nêutron são cerca de 100 mil vezes menores do que o próprio átomo inteiro.
8. Eletrosfera
8.1. É uma região onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.
8.2. Apesar de ser uma região de volume muito maior que o do núcleo.
8.3. Ela é praticamente vazia, pois cada elétron é 1836 vezes menor que 1 próton (ou que 1 nêutron).
8.4. É por isso que a massa do átomo concentra-se praticamente toda no núcleo. Os elétrons são partículas de carga elétrica negativa (-1).
8.5. Os elétrons foram descobertos, em 1897, por Joseph John Thomson (1856-1940), o criador do modelo atômico de Thomson.
8.6. De forma resumida, ele usou a ampola de Crookes já mencionada e percebeu que os raios catódicos eram sempre atraídos pelo polo positivo, o que provava que o átomo possuia partículas negativas, que foram chamadas de elétrons.
9. Massa e carga elétrica das três partículas subatômicas principais.
9.1. Prótons, nêutrons e elétrons.
10. Os átomos.
10.1. De todos os elementos químicos são compostos por essas três partículas subatômicas.
10.2. O que difere um elemento químico de outro é a quantidade em que essas partículas aparecem principalmente a quantidade de prótons no núcleo.
10.2.1. Que é chamada de número atômico.