1. SALES
1.1. Las bases y ácidos en solución acuosa, forman iones (cationes y aniones), estos son los responsables de la formación de las SALES.
2. Sales oxácidas o ternaria
2.1. Se producen generalmente por la reacción de un acido oxácido o ternario y un hidróxido.
2.1.1. HNO3(acido nitrico) + KOH(Hid. de potasio) ➜ KNO3(nitrato de potasio) + H2O (agua)
2.1.2. Acidos➜ terminados en OSO ➜ oxisal terminación en ITO Acidos ➜ terminados en ICO ➜ oxisal terminación ATO
3. Sales hidrácidas o Haloideas
3.1. Son aquellas que se forman por la acción química de un acido hidrácido y una base.
3.1.1. HCl(acido cloridrico)+NaOH(hidroxido de sodio) ➜ NaCl(cloruro de sodio) + H2O (agua)
3.1.2. Nomenclatura: Debido a que provienen del ácido hidrácido se reemplaza la terminación HIDRICO por URO
4. Sales acidas o próticas
4.1. Tiene como característica especial moléculas con anión, catión y cuando menos un hidrogenión (H+), es decir en sus moléculas encontramos catión, hidrogeno y anión. Se originan generalmente por la reacción mol a mol de un acido y una base, donde el numero de H del acido supere en 1 al número de hidroxilos.
4.1.1. H2CO3 (ac. carbonico) + NaOH (hid. de sodio) ➜ NaHO3 (bicarbonato de sodio) H2O (agua)
5. Sales básicas o hidroxilicas
5.1. Son sustancias químicas que tienen como característica especial moléculas con anión, catión y cuando menos un ion hidroxilo, lo que significa que estas sales en sus moléculas tienen catión, ion hidroxilo y anión.
5.2. Se originan generalmente por la reacción mol a mol de un acido y una base, donde el numero de iones hidroxilo supera cuando menos en 1 al número de hidrógenos.
5.2.1. HNO3(ac. nitrico) + Ca(OH)2 (hid. de calcio) ➜ Ca(OH)NO3(nitrato basico de potasio) + H2O(agua)
6. Sales dobles
6.1. Son sustancias que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos por dos o más metales. Se nombran igual que las sales hidracidas pero indicando la palabra especifica de dos metales; teniendo el cuidado de nombrar en último lugar el catión más electropositivos.
6.1.1. Para obtener la formula se pueden adoptar las siguientes reglas: - Escribir la sal con un metal - Escribir la segunda sal con el otro metal - Sumar ambas fórmulas - Simplificar si es posible.
6.1.2. CaCO3(carbonato de calcio) + BaCO3(carbonato de bario) ➜ CaBa(CO3)2 (carbonato de clacio y bario)
7. Obtencion de un sal desde el origen
7.1. ejemplo: sulfito de sodio ⇢ no metal ⇢ (proviene del) acido sulfito de sodio ⇢ metal ⇢ (proviene del) hidroxido
7.2. del sodio: proviene del hidroxido de sodio
7.2.1. Na+1 + O2 ➜ Na2O oxido de sodio Na2O + H2O ➜ NaOH hidroxifo de sodio
7.3. Sulfito: termina en ITO (menor valencia) proviene del acido sulfuroso que a su vez proviene del oxido sulfuroso
7.3.1. S+4 + O2 ➜ SO2 oxido sulfurico SO2 +H2O ➜ H2SO3 ➜ acido sulfurico