LEI DOS GASES

1. Lei de Gay-Lussac

1.1. Transformação isobárica

1.2. Lei de Gay-Lussac A Lei de Gay-Lussac foi proposta pelo físico e químico francês, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850). Ela apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja, quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são diretamente proporcionais. Essa lei é expressa pela seguinte fórmula: V = K.T OU K = V/T

1.2.1. V: volume do gás T: temperatura k: constante da pressão (isobárica)

2. GASES IDEAIS

2.1. Os chamados “Gases Ideais” ou “Gases Perfeitos” são modelos idealizados, utilizados para facilitar o estudo dos gases uma vez que a maioria deles se comportam como um "gás ideal". Importante ressaltar que as três leis dos gases expõem o comportamento dos gases perfeitos, na medida que uma das grandezas, seja pressão, temperatura ou volume é constante, enquanto outras duas são variáveis.

2.1.1. Algumas características que definem os gases ideais são: Movimento desordenado e não interativo entre as moléculas; Colisão das moléculas dos gases são elásticas; Ausência de forças de atração ou repulsão; Possuem massa, baixa densidade e volume desprezível.

3. A Equação Geral dos Gases Perfeitos é utilizada para os gases que possuem massa constante (número de mols) e variação de alguma das grandezas: pressão, o volume e a temperatura. Ela é estabelecida pela seguinte expressão: P.V/T OU P1.V1/T1 OU P2.V2/T2

4. p: pressão da amostra V: volume K: constante de temperatura (depende da natureza do gás, da temperatura e da massa)

5. Lei de Boyle

5.1. transformação isotérmica

5.2. A Lei de Boyle-Mariotte foi proposta pelo químico e físico irlandês Robert Boyle (1627-1691). Ela apresenta a transformação isotérmica dos gases ideais, de modo que a temperatura permanece constante, enquanto a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais. Assim, a equação que expressa a lei de Boyle é: P.V= K OU P - K/V

6. Lei de Charles

6.1. transformação isométrica

6.2. A Lei de Charles foi proposta pelo físico e químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823). Ela apresenta a transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos. Ou seja, o volume do gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais. A fórmula que expressa a lei de Charles é:

6.3. P = K.T OU K = P/T

6.3.1. P: pressão T: temperatura K: constante de volume (depende da natureza, do volume e da massa do gás)

7. O que são Gases?

7.1. Os gases são fluidos que não possuem forma, nem volume próprio, ou seja, a forma e o volume dos gases dependem diretamente do recipiente no qual estão inseridos. Isso ocorre porque as moléculas dos gases, diferente dos sólidos, estão separadas umas das outras.