1. 1A - Metais alcalinos 2A - Metais alcalinos terrosos 3A - Família do Boro 4A- Família do Carbono 5A - Família do Nitrogênio 6A - Calcogénio 7A - Halogênios 8A - Gases Nobres
2. Em 1945, Glenn Seaborg, ele criou os elementos sintéticos e em seguida moldou a tabela periódica, até ficar como conhecemos nos dias de hoje.
3. Em 1868, Henry Mosley, ele descobriu com a sua técnica cristalografia que, a carga elétrica do elemento correspondia ao número atômico do elemento
4. Em 1866, Dimitri Ivanovich Mendeleiev, Ele percebeu que a espiral cilíndrica e as oitavas deveriam ser estendidas para todos elementos. Ele colocou todos os 60 elementos químicos (existentes da época) em cartelas (de ordem crescente de suas massas atômicas)
5. Em 1864, John Newlands, propôs um arranjamento dos elementos períodicos em oitavas, em ordem crescente de suas massas atômicas.
6. Em 1862 Chancourtoís, apresentou seu parafuso telúrico, ele colocou os elementos traçados numa parede de uma espiral cilíndrica. Sendo o primeiro a reconhecer a períodícídade química.
7. A origem
8. Famílias
9. Potencial de ionização: é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.
10. afinidade eletrônica: corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa.
11. Raio atômico: referente ao átomo e quanto mais abaixo e a esquerda maior o raio
12. A eletropositividade: indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus elétrons na camada de valência quando forma um composto.
13. Eletronegatividade: Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons.
14. Hidrogênio: Elemento mais abundante na terra e não se assemelha a nenhum elemento da tabelo periódica
15. Ametais: São literalmente o oposto dos metais, sendo que : não são bons condutores de calor, não são condutores de eletricidade e são opacos
16. Metais: Eles constituem a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.
17. Na Distribuição eletrônica, devemos ressaltar o Diagrama de Linus Pauling, sendo que, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3...
