1. Dalton
1.1. Modelo da Bola de bilhar
1.2. Para Dalton, o átomo era uma esfera -Maciça -Indivisível -Indestrutível -Homogêneas
1.3. Identificação: a identificação de cada elemento se dava pela massa, diferindo um dos outros
1.4. Os compostos químicos se formam ao misturar/combinar os diferentes elementos
1.5. As reações químicas são um REARRANJO de átomos para formar novos compostos
1.6. Ausência de carga
2. Rutherford
2.1. Ernest Rutheford, E. Marsden e H. Geiger modificam o modelo de Thomson.
2.1.1. O experimento consistiu em colocar uma pequena porção de Polônio, emissor de partículas alfa em um bloco maciço de chumbo. Em frente a esse bloco, havia uma folha fina de ouro e uma chapa fosforescente em volta.
2.1.2. Constatou-se que a maioria das partículas alfas atravessavam a folha de ouro em linha reta entretanto, outras partículas eram desviadas. Rutherford concluiu que o átomo não era vazio e havia mais espaços vazios. O átomo era formado por 2 regiões, o Núcleo e a Eletrosfera.
2.2. Para chegar nessa conclusão, Rutherford teve ajuda dos seus alunos Hans Geiger e Ernest Marsden.
2.3. Seu modelo atômico ficou conhecido como Modelo de Planetário. Rutherford não explicou no seu modelo como que os elétrons ficariam girando em torno do núcleo, sendo que ocorreria o colapso dos elétrons.
3. Thomson
3.1. Pudim de Passas
3.2. Experimento dos raios catódicos - Confirmou a existência dos elétrons
3.3. Experimento de Millikan
3.4. O átomo tem um núcleo positivo encrustado por partículas negativas logo, a matéria seria eletricamente neutra
3.4.1. Em 1886, com a descoberta da radioatividade e experiências com raios catódicos, houve a descoberta dos prótons por Eugen Goldstein.
4. Demócrito
4.1. Surge a ideia da menor parte indivisível da matéria. - Primeira proposição
5. Rutherford-Bohr
5.1. Bohr basou-se na teoria quântica da energia do físico Max Planck e Utilizando o modelo de Rutherford, propôs um novo modelo
5.1.1. Cada elétron de um átomo move-se em uma órbita circular em torno do núcleo
5.1.2. O elétron possui uma energia que não se altera enquanto ele permanece na órbita
5.1.3. No seu estado estável, o elétron tem uma quantidade de energia mínima de fóton. Ao se absorver energia, o elétron "salta" para a camada mais externa e fica no seu estado instável
5.1.4. Salto Quântico: quando o elétron volta para o seu estado estável, ele libera a energia que ele adquiriu, ele a emite em forma de luz.
5.2. - Arnold Sommerfeld propôs as órbitas elípticas para o modelo de Bohr. - Louis Victor De Broglie propõem que o elétron tem natureza dualística de partícula e onda.
5.2.1. - As tais orbitais são denominadas Camadas K, L, M, N, O, P e Q (1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7). - Quantos mais externo está o elétron em relação ao núcleo, maior sua energia.