1. Modelo de Bohr
1.1. Experimento onde um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele.
1.2. Conceito de Bohr: Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas, representadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
1.2.1. ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons,
2. Modelo de Dalton
2.1. Experimento com a bola de bilhar
2.2. o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
2.3. A primeira parte de sua teoria afirma que toda a matéria é feita de átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e propriedades. A terceira parte diz que compostos são combinações de dois ou mais tipos diferentes de átomos. A quarta parte da teoria afirma que uma reação química é um rearranjo de átomos. Partes da teoria tiveram que ser modificadas com base na descoberta de partículas subatômicas e isótopos.
3. Modelo de Thompson
3.1. Experimento com tubo de raios catódicos /pudim de passas
3.1.1. O átomo é uma esfera, mas não maciça como propunha o modelo atômico de John Dalton; •O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra; •Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para que a carga final seja nula; •Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser transferidos para outro átomo em determinadas condições; •O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, que possuem carga negativa; •Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons); •Como os elétrons que estão espalhados apresentam a mesma carga, existe entre eles uma repulsão mútua, o que faz com que estejam uniformemente distribuídos na esfera.