REDOKS
por Fathyah alfiani
1. PENYETARAAN REAKSI BILOKS
2. PENGERTIAN
2.1. REAKSI REDUKSI
2.1.1. 🌸 Pelepasan oksigen 🌸 Pengurangan Biloks 🌸 Penangkapan elektron
2.2. REAKSI OKSIDASI
2.2.1. 🌼 Penambahan biloks 🌼 Penangkapan oksigen 🌼 Pelepasan Elektron
3. METODE SETENGAH REAKSI 🌼 Pisahkan reaksi menjadi setengah reaksi yang menunjukkan masing-masing reduksi dan oksidasi 🌸 Setarakan jumlah atom selain atom O dan H
3.1. Suasana asam 🌸 sisi yang kekurangan O ditambahkan H2O sebanyak kekurangan O 🌸 setarakan atom H+ pada sisi yang kekurangan H sebanyak kekurangan terserbut 🌸 samakan muatan total tiap sisi, jika kelebihan muatan positif, maka ditambah elektron 🌸 samakan jumlah elektron
3.2. Suasana asam 🌸 sisi yang kelebihan O ditambahkan H2O sebanyak kekurangan O 🌸 setarakan atom H dengan menambahkan OH- pada sisi yang kekurangan sebanyak kekurangan tersebut 🌸 samakan muatan total tiap sisi, jika kelebihan muatan positif,maka ditambah elektron sebanyak jumlah muatan agar seimbang 🌸 samakan jumlah elektron
4. METODE BILOKS 🌼 Setarakan jumlah atom selain 0 🌸 Tentukan biloks masing-masing Atom 🌼 Tentukan yang mengalami oksidasi dan reduksi
4.1. Suasana asam 🌼 Sisi yang kekurangan oksigen ( atom O ) ditambahakan H2O jumlah O dikiri = jumlah O dikanan 🌼 sisi yang kekurangan H,ditambahkan H+ jumlah H dikiri = jumlah H
4.2. Suasana asam 🌼 sisi yang kelebihan oksigen ( atom O ) ditambahkan H2O jumlah O dikiri = jumlah O dikanan 🌼 sisi yang kurang H, ditambah OH- jumlah H dikiri = jumlah OH-
5. BILANGAN OKSIDASI
5.1. 🌸 Biloks semua unsur bebas = 0 🌸 Biloks unsur dalam ion = Muatan ionnya 🌸 Biloks H dalam senyawa = +1,kecuali biloks H dalam Hidrida,senyawa Hidrogen dengan logam (NaH,BaH2,AIH3) = -1 🌸 Biloks unsur O dalam senyawa = -2,kecuali Biloks 0 dalam 0f2 = +2,Biloks 0 dalam Proksida (H2O2,BaO2), dan biloks 0 dalam Superoksida (KO2,NaO2) 🌸 Biloks unsur golongan ia dalam senyawa = +1
5.1.1. Grading & emphasis: