1. O que são? Fênomenos químicos onde há mudança na composição da matéria.
2. REPRESENTAÇÃO São representadas em equações químicas.
3. REAÇÕES INORGÂNICAS 1-Ácido-base (Arrhenius, Bronsted-Lowry e/ou Lewis) 2-Preciptação 3-Oxirredução obs: Não precisam ser necessariamente um tipo apenas.
4. São identificadas por indícios de reações, onde supõe-se a reação ocorrida: - Alteração da temperatura - Formação de precipitado - Mudança de cor - Combustão - Desprendimento de gás ou odor
5. Podem ser classificadas por: - Reversíveis ou irreversíveis -Endotérmica (energia final diferente da inicial, pela absorção de energia da subtância) ou Exotérmica ( liberação de energia)
6. Fatores que influênciam: - Temperatura - Área de contato - Reatividade
7. REAÇOES DE SÍNTESE Substâncias simples formando uma composta A + B = AB _algumas destacadas_ - E + O2 --> Óxido - Óxi. básico + Óxi, ácido --> Sal - Óxi. básico + H20 --> Base - Óxi. ácido + H2O --> Ácido
8. REAÇÕES DE DUPLA TROCA Duas substâncias compostas originam duas outras substâncias compostas pela "troca de ligação" AB + CD --> AD + CB I) Neutralização: Ácido+ Hidróxido --> Sal + H2O II) Óxi. básico + Ácido --> Sal + H20 III) Óxi. ácido + hidrróxido --> Sal + H2O
9. REAÇÕES DE SIMPLES TROCA Uma substância simple e uma composta formando outra simples e outra composta A+ BC --> B + AC Há uma troca de elemento por tendência da afinidade pelos fatores: - Reatividade (metais) - Eletronegatividade - Raio atômico influência a reatividade
10. REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO Uma substância gerando 2 ou mais substâncias AB --> A + B =>Pode ser espontânea ( como em bases fracas e insolúveis como H2O2) ____Algumas subclassificações___ => Fotólise: Decomposição pela ação da luz => Eletrólise: Decomposição pela ação da eletricidade => Pirólise: Decomposição pela ação do calor
11. REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO Formação de um composto insolúvel. => tendências de solubilidade
12. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Reações onde a variação do nox das substâcias onde em dupla um tende a reduzir (ganha elétrons) enquanto o outro oxida (perde elétrons). => Agente oxidante: aquele que ganha elétrons causando perda no outro. => Agente redutor: Aquele que perde elétron doando ao outro.
