1. O QUÊ É? São reações em que há a TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS, sendo que um ou mais elementos sofrem variações no seus nox.
2. OXIDAÇÃO - Perda de elétron(s) por uma espécie. REDUÇÃO - Ganho de elétron (s) por uma espécie. ex: Zn(s) + 2H^+ —> H2(g) + Zn^+2 (aq) nox 0 +1 0 +2 redução oxidação Zn —> Zn^+2 +2 e- semirreação de oxidação 2H+ +2e- —> H2 semirreação de redução
3. Nas reações de oxirredução algumas substâncias recebem uma denominação especial: AGENTE REDUTOR - Espécie que fornece e-, fazendo com que outra espécie seja reduzida. AGENTE OXIDANTE - Espécie que remove e- de outra espécie, adquirindo-o para si mesmo.
4. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) 1) O número de oxidação de um elemento no estado elementar é zero. 2) Alguns elementos têm um mesmo número de oxidação na maioria de seus compostos: • H = +1 ( exceto em hidretos metálicos como NaH, onde é -1) • METAIS ALCALINOS: Li, Na, K, etc. = +1 • METAIS DO GRUPO 2: Be, Mg, etc. = +2 • FLÚOR = -1 OXIGÊNIO, quase sempre = -2 3) Em compostos neutros, a soma dos números de oxidação é zero. 4) Em um íon poliatômico, a soma dos números de oxidação se iguala à sua carga global.
5. O ESTADO DE OXIDAÇÃO ou NÚMERO DE OXIDAÇÃO de um elemento em um composto expressa seu conteúdo ou falta de elétrons, Isto é, o número de oxidação é a carga efetiva sobre o átomo. Por exemplo, no CaO tem o número de oxidação +2 ele fornece dois elétrons e o número de oxidação do oxigênio é -2, pois ele recebe dois.
6. O nox de um átomo depende dos outros átomos ao redor. Por exemplo, no HCL, o cloro é mais eletronegativo que o cloro adquirindo nox = -1, enquanto o hidrogênio tem nox = +1. Já o íon perclorato, CL04, o cloro tem nox = +7. Seus elétrons de valência são atraídos para o oxigênio, que é mais eletronegativo que o cloro.
