1. Reacciones Quimicas
1.1. 1.1. Cambio quimico como reaccion quimica.
1.1.1. Cuando la estructura de la materia es alterada se conoce como cambio químico.
1.1.2. En un cambio físico la estructura de la materia no se ve afectada.
1.2. 1.2. Partes de una reaccion química y su representacion como ecuacion.
1.2.1. Las escuaciones químicas son la representacion graficas de una reacción química
1.2.2. Formato de las ecuaciones químicas:
1.2.2.1. 1.- Los reactivos estan a la izquierda de la ecuacion y los productos a la derecha, estos se dividen por el signo de adición.
1.2.2.2. 2.- Los reactivos y productos se separan por medio de una flecha que indica la dirección de la reacción (←, →, ↔)
1.2.2.3. 3.- Arriba o debajo de la flecha se escriben las condiciones que son necesarias para llevarse a cabo la reacción
1.2.2.4. 4.- Los coeficioentes son la cantidad de unidades que hay de una sustancia que reacciona o se produce. Se colocan despues del balanceo de una ecuación en la parte izquierda del símbolo de elemento o compuesto.
1.2.2.5. 5.- El estado físico de una reacción se indica con un simbolo al final en forma de subindice: liquido (l), gas (g), solucion acuosa (ac), solido (s).
1.2.2.6. 6.- Cuando hay presencia de solidos que se precipitan (↓) o gases que se liberan (↑) se representa con una flecha.
1.3. 1.3. Clasificación de reacciones deacuerdo a su energía.
1.3.1. Termoquímica: rama de la química que estudia el calor (desprendimiento y absorcion en una ecuacion quimica).
1.3.1.1. Categorías de las ecuaciones químicas:
1.3.1.1.1. Exotermica: desprende calor. Se representan de forma positiva (+30.8 kcal)
1.3.1.1.2. Endotermicas: absorben calor. Se expresan de forma negativa (-26.9 kcal)
1.3.2. El cabio de entalpía es el indicador de las diferencias entre el contenido calórico de los reactivos y los productos.
1.3.3. El calor puede representarse como reacción o como producto dependiendo del tipo de ecuación de la que estemos hablando. Endotérmica: A+B+ calor → C Exotérmica: A+B → C + calor
1.4. 1.4. Tipos de reacciones químicas: síntesis descomposición, sustitución simple, sustitución doble.
1.4.1. Existen 4 tipos de reacciones químicas, las cuales se clasifícan dependiendo de la reacción que existe entre los elementos y/o compuestos involucrados.
1.4.1.1. Síntesis: A+B → AB
1.4.1.2. Descomposición: AB → A+B
1.4.1.3. Sustitución simple: AB+C → CB+A
1.4.1.4. Sustitución doble: AB+CD→CB+AD
2. Proceso de Oxido-Reduccion
2.1. 2.1. Número de oxidación.
2.1.1. El número de oxidación es el número de electrones que un elemento puede ganar, perder o compartir con otro elemento de la tabla periódica.
2.1.1.1. Cuando un elemento es neutro, significa que su número de oxidación es 0. Cuando un elemento es positivo significa que pierde electrones y es llamado "catión". Cuando un elemento es negativo significa que gana electrones y es llamado "anion".
2.2. 2.2. Ganancia y pérdida de electrones.
2.2.1. El proceso redox es la abreviación de reducción y oxidación, se trata de un proceso donde se cambia el número de oxidación de un elemento que esté formando un compuesto, ya sea químico o en estado natural.
2.2.1.1. Reglas de oxidación:
2.2.1.1.1. 1.- Todos los elementos en estado libre o no combinados, tienen un núero de oxidación de 0.
2.2.1.1.2. 2.- El número de oxidación del oxígeno es de -2, excepto en los peróxidos, donde es -1.
2.2.1.1.3. 3.- El Hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
2.2.1.1.4. 4.- En un compuesto iónico el metal tiene un número de oxidación positivo.
2.2.1.1.5. 5.- En un enlace covalente el elemento más electronegativo tiene un número de oxidación negativo.
2.2.1.1.6. 6.- La suma de los números de oxidación de una ecuación química es igual a 0.
2.2.1.1.7. La reducción de un átomo es la ganancia de electrones que da una disminución al número de oxidación.
3. Balanceo de Ecuaciones
3.1. El balanceo de ecuaciones consiste en equilibrar una ecuación para que así pueda cumpliar con las ley de la conservación de la materia.
3.2. 3.1. Método del tanteo.
3.2.1. El método del tanteo consiste en utilizar coeficientes para igualar la ecuación, tanto en reactivos como en coeficientes.