1. As misturas fazem parte do nosso cotidiano a todo instante, desde o ar que respiramos até os objetos que utilizamos nas tarefas diárias, nos alimentos, nos líquidos que ingerimos, inclusive na água, em que estão misturados diversos sais minerais e gases. De maneira geral, é difícil encontrar substâncias isoladas disponíveis na natureza, normalmente, tais substâncias estão unidas a outras formando uma mistura.
2. Mistura é a junção de duas ou mais substâncias, sejam elas simples, sejam compostas, sem que ocorra uma transformação química desses compostos.
3. As misturas diferenciam-se, principalmente, pelos seus aspectos físicos, como o aspecto visual e temperaturas de ebulição e fusão, que podem ser fixas ou variáveis.
4. ALUNO:Leonardo Fernandes Monteiro Castro
5. Tipos de mistura: Misturas homogêneas: É a misturas que não é possível distinguir os componentes que as constituem. Um exemplo desse tipo de mistura é quando adicionamos sal em um copo com água e agitamos, ocorre uma dissolução do sal, tornando-se apenas uma fase. Misturas heterogêneas: são misturas que apresentam duas ou mais fases, permitindo a distinção de seus componentes. Pode-se exemplificar essa modalidade de mistura ao adicionarmos em um copo água, óleo e areia, teremos como resultado uma mistura heterogênea com três fases.
6. Um tipo de operação é a diluição que é um procedimento laboratorial, industrial ou doméstico no qual um determinado volume de solvente (puro) é adicionado ou retirado (por meio de evaporação) de uma solução preexistente.
7. Em qualquer solução, sempre existe a presença de um solvente e pelo menos um soluto
8. Princípios da diluição: -O volume final da solução, quando há adição de solvente, é sempre maior que o volume inicial; -O volume final da solução, quando há retirada de solvente, é sempre menor que o volume inicial; -A massa do soluto nunca é alterada durante a diluição de uma solução; -O número de mol do soluto nunca é alterado durante a diluição de uma solução; -Quando há adição de solvente a uma diluição, a concentração da solução final é sempre menor que a concentração da solução inicial; -Quando há retirada de solvente em uma diluição, a concentração da solução final é sempre maior que a concentração da solução inicial.
9. Outra operação é a TITULAÇÃO que é uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra utilizando uma solução de concentração conhecida.
10. Essa técnica também é chamada de volumetria ou titulometria. O tipo mais conhecido é a titulação ácido-base ou neutralização. O uso de indicadores de pH nesse processo é útil para determinar o ponto final da titulação, indicando que toda a amostra reagiu.
