FÍSICO-QUÍMICA Ciência que tem por objetivo a descrição dos sistemas materiais e de suas transfor...
1. GASES IDEAIS
1.1. Livres de forças de atração
1.1.1. Colisões sem trocas de eneregia
1.2. Leis dos Gases Ideais
1.2.1. Lei das Isotermas (Temperatura constante)
1.2.1.1. Pressão x Volume: CTE
1.2.2. Lei das Isóbaras (Pressão constante)
1.2.2.1. Volume / Temperatura: CTE
1.2.3. Lei das Isométricas (Massa constante)
1.2.3.1. Pressão / Temperatura: CTE
1.2.4. Lei de Avogrado
1.2.4.1. Volume Molar Gases: 22,4L
1.3. Equação de Estado PV = nRT
1.3.1. R: Constante Universal dos Gases ou Constante de Regnault (energia / mol x K)
1.4. Mistura da Gases Ideais
1.4.1. Lei de Dalton
2. GASES REAIS
2.1. Forças Intermoleculares Atuantes
2.1.1. Forças Repulsivas
2.1.1.1. Expansão (curto alcance)
2.1.2. Forças Atrativas
2.1.2.1. Compressão (longo alcance)
2.2. Equação de Van Der Waals
3. VOLUME - Metro cúbico (m³)
4. TERMODINÂMICA Estudo das regras que definem como a energia se comporta
4.1. SISTEMAS TERMODINÂMICOS
4.1.1. Abertos
4.1.1.1. Troca de MATÉRIA E ENERGIA com a vizinhança
4.1.2. Fechados
4.1.2.1. Troca de ENERGIA com a vizinhança
4.1.3. Isolados
4.1.3.1. Sem troca de MATÉRIA E ENERGIA com a vizinhança
4.2. FUNÇÕES DE ESTADO
4.2.1. Propriedade termodinâmica que depende do estado final e inicial do sistema e independe do caminho
4.2.1.1. U, H, S, G
4.3. EQUAÇÃO DE ESTADO
4.3.1. Variáveis de estado necessárias para descrever o estado do sistema
4.3.1.1. P, V, T, n
4.4. TRANSFORMAÇÕES
4.4.1. Isométricas
4.4.1.1. Volume constante
4.4.2. Isobáricas
4.4.2.1. Pressão constante
4.4.3. Isotérmicas
4.4.3.1. Temperatura constante
4.4.4. Adiabáticas
4.4.4.1. Sem troca de calor
4.5. 1ª LEI DA TERMODINÂMICA (Lei da Conservação da Energia Mecânica)
4.5.1. TRABALHO (Joule - J)
4.5.1.1. Transferência de energia quando há uma força atuante entre o sistema e a vizinhança
4.5.1.1.1. - w: Energia CEDIDA pelo sistema
4.5.1.1.2. + w: Energia RECEBIDA pelo sistema
4.5.1.1.3. Trabalho Máximo: Expansão Isobárica Reversível
4.5.1.1.4. Trabalho Livre: Contra uma pressão externa nula
4.5.2. CALOR (Joule - J)
4.5.2.1. Transferência de energia quando há uma diferença de temperatura entre o sistema e a vizinhança
4.5.2.1.1. + q: energia RECEBIDA pelo sistema
4.5.2.1.2. - q: energia CEDIDA pelo sistema
4.5.2.1.3. EFEITOS TÉRMICOS
4.5.3. TRANSFORMAÇÃO IRREVERSIVEL
4.5.3.1. Processo rápido, com equilíbrio no início e no final, mas nunca durante o processo
4.5.4. TRANSFORMAÇÃO REVERSÍVEL
4.5.4.1. Processo lento, com equilíbrio durante o processo
4.5.5. ENERGIA INTERNA
4.5.5.1. Energia total de um sistema
4.5.6. TERMOQUÍMICA
4.5.6.1. ENTALPIA
4.5.6.1.1. Propriedade Extensiva
4.5.6.1.2. Função de Estado
4.5.6.1.3. Energia Interna + Energia Elástica
4.5.6.1.4. Entalpia de Formação e Ligação
4.5.6.2. Reação Exotérmica: variação de entalpia menor que zero
4.5.6.2.1. Sistema perde/libera eneregia
4.5.6.3. Reação Endotérmica: variação de entalpia maior que zero
4.5.6.3.1. Sistema ganha/absorve energia
4.5.6.4. LEI DE HESS
4.6. 2ª LEI DA TERMODINÂMICA (Uma transformação espontânea em um sistema isolado ocorre concomitantemente com o aumento da entropia do sistema)
4.6.1. PROCESSOS ESPONTÂNEOS
4.6.1.1. Consequência de desequilíbrio entre o sistema e o meio externo
4.6.1.1.1. Desequilíbrios consistem em diferenças de temperatura, pressão, de concentração. potencial gravitacional, elétrico ou químico
4.6.1.2. Todo processo espontâneo evolui na direção em que o sistema possa PRODUZIR TRABALHO
4.6.1.2.1. w reversível > w irreversivel
4.6.2. ENERGIA LIVRE Funções de estado extensivas
4.6.2.1. Energia Livre de Helnholtz
4.6.2.2. Energia Livre de Gibbs
4.6.2.2.1. Mostra o máximo de energia que o sistema pode realizar na forma de trabalho
4.6.2.2.2. Toda transformação espontânea a P e T constante é acompanhada de uma QUEDA DE ENERGIA DE GIBBS
4.6.2.2.3. A energia de Gibbs alcança o mínimo quando o sistema entra em equilíbrio
4.6.3. POTENCIAL QUÍMICO
4.6.3.1. Diretamente proporcional com a concentração
4.6.3.2. Mostra quanto a energia livre do sitema varia conforme a variação do número de mols do sistema