4. Essa velocidade ou rapidez instantânea é a rapidez da reação em determinado instante. Podemos, então, calcular a velocidade em um determinado momento da reação ou em uma determinada concentração dos reagentes ou dos produtos.a tangente do ângulo (α) será aproximadamente o valor da velocidade instantânea nesse ponto, conforme a fórmula abaixo: tg α = cateto oposto cateto adjacente
5. Para que ocorra uma reação: afinidade quimica, contato e formação do complexo ativado
6. 1- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação. 2- Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. 3- Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação. 4- Catalisadores: São substâncias que aumentam a velocidade de determinadas reações sem participar delas, ou seja, sem serem consumidas durante a reação.
7. VELOCIDADE MEDIA
8. ENERGIA DE ATIVAÇÃO
9. LEI DE VELOCIDADE
10. A velocidade média de uma reação química pode ser dada através da razão da variação de concentração pelo tempo de reação. Onde: Vm = velocidade média (mol/L/s) variação de concentração (mol/L) variação de tempo (s, min) módulo (resultado tem que ser positivo, a velocidade tem que ser positiva)
11. Energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química, e o seu valor varia de reação para reação. Conforme o modelo de colisão, essa energia vem das energias cinéticas das moléculas quando colidem.
12. A Lei da Velocidade da Reação relaciona a rapidez de uma transformação química com as concentrações dos reagentes em quantidade de matéria (mol/L), podendo ser enunciada da seguinte forma: aA + bB → cC + dD Em que: v = velocidade da reação; k = constante que só depende do valor da temperatura; α e β = expoentes determinados experimentalmente.
