2. O enxofre possui várias formas alotrópicas (S2, S4, S6). Dentre as mesmas se destacam o enxofre ortorrômbico, ou rômbico, e o enxofre monoclínico, ambas representadas por S8, mas agrupadas de formas diferentes.
3. A alotropia do enxofre decorre da organização atômica, ou seja, a forma como os átomos se dispõem geometricamente.
4. ALOTROPIA DO OXIGÊNIO:
5. O oxigênio forma dois alótropos: o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3).
6. Pelo fato de ser formado de átomos de oxigênio em número de dois a dois, formam moléculas biatômicas. Quanto aos átomos de ozônio, eles se unem de três em três, formando moléculas triatômicas.
7. ALOTROPIA DO FÓSFORO:
8. As formas de alotropia do fósforo mais conhecidas são o fósforo vermelho e o fósforo branco.
9. Enquanto o fósforo vermelho não tem uma estrutura definida (Pn), o fósforo branco é formado pela estrutura tetraédrica, ou seja, por quatro átomos de fósforo (P4).
10. A diferença entre essas variedades alotrópicas pode ocorrer por dois motivos principais.
10.1. As variedades alotrópicas podem resultar de duas situações. Uma deles se refere à quantidade de átomos presentes nas moléculas, a outra, do arranjo da sua estrutura, ou seja, na forma como os átomos se dispõem geometricamente. Ou então pela estrutura cristalina.
11. A alotropia, também conhecida como propriedade alotrópica, é uma característica inerente a alguns elementos químicos de formar, por meio de ligações covalentes, havendo compartilhamento de elétrons, uma ou mais substâncias puras diferentes.
12. ALOTROPIA DO CARBONO:
13. Os alótropos de carbono mais comuns são o grafite e o diamante, mas há outros alótropos de carbono. São exemplos fulereno, nanotubo de carbono e diamante lonsdaleíta.
14. A alotropia do carbono decorre da organização atômica, ou seja, a forma como os átomos se dispõem geometricamente.
