Misturas gasosas
por Gabii Perez
1. Densidade
1.1. massa e o volume
1.2. Fórmula geral: d = m/v
1.3. d = M.P RT
1.4. A unidade de densidade dos gases costuma ser g/L
1.5. A densidade do gás é inversamente proporcional à sua temperatura.
2. A lei de Dalton
2.1. “A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.”
2.1.1. Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp
3. Quantidade de matéria total da mistura:
3.1. XY = _nY__ nTOTAL
3.1.1. proporcional à relação entre a pressão parcial do gás
4. XY = PY PTOTAL
5. São homogêneas
5.1. ex: o ar que respiramos
5.1.1. 78% N2
5.1.2. 21% O2
5.1.3. 1% demais gases
6. Acontecem em qualquer momento, no dia a dia
6.1. Respiramos diversos gases diferentes
7. Aspectos importantes:
7.1. pressão e o volume
7.1.1. depende da quantidade de matéria(mols)
7.1.2. não depende do gás, seja este diferente ou não
8. Equação de Clapeyron: P . V = (n1 + n2 + n3 + ...) . R . T
8.1. Volume do gás: PV = nRT
9. Lei de Amagat
9.1. volume parcial
9.1.1. VA = VT. XA