Misturas gasosas

1. Densidade

1.1. massa e o volume

1.2. Fórmula geral: d = m/v

1.3. d = M.P RT

1.4. A unidade de densidade dos gases costuma ser g/L

1.5. A densidade do gás é inversamente proporcional à sua temperatura.

2. São homogêneas

2.1. ex: o ar que respiramos

2.1.1. 78% N2

2.1.2. 21% O2

2.1.3. 1% demais gases

3. Acontecem em qualquer momento, no dia a dia

3.1. Respiramos diversos gases diferentes

4. Aspectos importantes:

4.1. pressão e o volume

4.1.1. depende da quantidade de matéria(mols)

4.1.2. não depende do gás, seja este diferente ou não

5. A lei de Dalton

5.1. “A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.”

5.1.1. Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp

6. Quantidade de matéria total da mistura:

6.1. XY = _nY__ nTOTAL

6.1.1. proporcional à relação entre a pressão parcial do gás

7. XY = PY PTOTAL

8. Equação de Clapeyron: P . V = (n1 + n2 + n3 + ...) . R . T

8.1. Volume do gás: PV = nRT

9. Lei de Amagat

9.1. volume parcial

9.1.1. VA = VT. XA