1. TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
1.1. ISOTERMICAS
1.1.1. temperatura constante
1.1.2. volume de pressão inversamente profissional
1.2. ISOBARICAS
1.2.1. pressão constante
1.2.2. volume e temperatura diretamente proporcionais
1.3. ISOVOLUMETRICAS
1.3.1. volume constante
1.3.2. volume e pressão diretamente proporcionais
2. EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
2.1. P1.V1/ T1=P2.V2/ T2
2.1.1. Gases Reais:Que obedecem esta equação
2.1.1.1. Gases reais em altas temperaturas e baixas pressões se comportam como gases ideais
2.2. Gases ideais: São os gases que obedecem a está equação
2.3. LEIS VOLUMETRICAS
2.3.1. LEI GAY-LUSSAC DA COMBINAÇÃO
2.3.1.1. com temperatura e pressões constantes os volumes dos produtos e dos reagentes obedecem a uma razão inteira e pequena
2.3.2. HIPOTESE DE AVOGRADO
2.3.2.1. com pressões, temperaturas e volumes constantes gases diferentes apresentam um mesmo numero de moleculas
2.3.2.2. V1P1/N1T1=PFVF/NFTF
3. MISTURAS GASOSAS
3.1. São sempre homogeneas
3.2. Fração Molar
3.2.1. A fração molar do gás 1 obedece a seguinte fração: X1=N1/nT
3.3. Lei das pressões parciais
3.3.1. a pressão parcial do gás 1 vai responder a equação:P1=PT.X1,onde X1 é a fração molar do gás
3.4. Lei dos volumes parciais
3.4.1. o volume parcial do gás 1 vai responder a equação: V1=VT.X1,onde X1 é a fração molar do gás
3.5. MAP
3.5.1. a massa molar aparente de uma mistura de gases,obedecem a uma sehuinte função:Map=X1M1+X2M2+...+XnMn
4. CARACTERISTICAS:
4.1. EM MOVIMENTO DESORDENADO
4.2. ATRAÇÃO MOLEUCLAR FRACA
4.3. AUTOENERGIACINETICA
4.4. MOLECULAS AFASTADOS
4.5. FORÇA DE ATRAÇÃO BAIXA
5. VARIÁVEIS DE UM GÁS
5.1. PRESSÃO
5.2. TEMPERATURA
5.3. VOLUME
6. EQUAÇÃO CLAYPERON
6.1. PV=nRT
6.1.1. Onde o R corresponde a constante universal dos gases