1.1. São elementos que variam de acordo com o número atômico e assumem valores que podem aumentar e diminuir ao longo de cada período da tabela.
2. densidade
2.1. Relação entre a massa e o volume de uma substância. O elemento mais denso é o ósmio
3. energia de ionização
3.1. Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso.
4. Raio atomico :
4.1. Raio cation = menor que o átomo Raio anion = maior que o átomo
4.2. Distância entre o núcleo e a camada mais externa do átomo. Maior Z = menor Raio atômico
4.3. familia cresce de cima para baixo e nos períodos da direita para a esquerda.
5. eletroafinidade :
5.1. É a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo. Esse átomo esta sozinho e no estado gasoso.
5.2. É inversamente proporcional ao raio atômico.
5.3. cloro : elemento de maior eletroafinidade ,
6. Eletropositividade :
6.1. a tendência de um átomo doar elétrons numa ligação química. A partir dessa perda, são formados cátions. Diminui ao longo do período e do tempo.
7. temperatura de fusão e ebulição
7.1. São as temperaturas em que os materiais passam do: estado sólido para o líquido(te) e do estado líquido para o gasoso (tf)
8. Eletronegatividade :
8.1. É a tendência que um átomo tem de receber elétrons em uma ligação química, por isso não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado
