Teorias Ácido-Base

1. Lewis

1.1. Teoria Eletrônica

1.2. Ácido

1.2.1. É toda a espécie química, íon ou molécula, que aceita receber um par de elétrons.

1.3. Base

1.3.1. É toda espécie química, íon ou molécula, capaz de oferecer um par de elétrons.

2. Ordem Cronológica

2.1. Arrhenius - 1887

2.2. Bronsted - 1923

2.3. Lewis - 1923

3. Arrhenius

3.1. Teoria da solução aquosa

3.2. Ácido

3.2.1. Substancias que em solução aquosa sofrem ionização, produzindo cátions somente H+

3.2.2. Exemplo: Ácido + Água = Cátion + Ânion HCl (g) + H2O (l) --> H3O+ (aq) + Cl- (aq)

3.3. Bases

3.3.1. Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando somente ânions OH- (Hidroxila)

3.3.2. Exemplo: BAse + Água = Cátion + Ânion NaOH (aq) --> Na+ + OH-

3.4. Neutralização: H+ (aq) + OH (aq) --> H2O (l)

4. Bronsted-Lowry

4.1. Teoria protônica

4.2. Ácido

4.2.1. É toda a espécie química, íon ou molécula, capaz de doar um próton (H+).

4.3. Base

4.3.1. É toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton (H+).