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Modelos Atômicos por Mind Map: Modelos Atômicos

1. Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.

2. O Modelo Atômico de Dalton

2.1. Conhecido como bola de bilhar

2.2. Átomos da mesma substância indênticos;

2.3. Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;

2.4. Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;

2.5. Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;

3. Modelo Atômico de Thomson

3.1. O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa.

3.2. esferas de cargas negativas com elétrons de carga negativa

3.3. Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.

3.4. Ele descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.

3.5. Thomson tornou-se reconhecido como o “pai do elétron”.

4. Modelo Atômico de Rutherford-bohr

4.1. O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atômica de Bohr também é chamada de Modelo Atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.

4.2. Cada camada apresenta um nível de energia e pode comportar um número máximo de elétrons

4.3. Para elementos químicos conhecidos, eles se distribuem em ate 7 camadas de K a Q

4.3.1. A camada K é a mais próxima do elétron e a Q a mais afastada

4.3.2. K = 2 e; L= 8 e; M=18 e; N= 32 e; O = 32 e; P= 18 e; Q= 8 e;

4.4. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.

4.5. Existência de uma partícula eletricamente neutra o nêutron

4.6. Prótons e nêutrons formariam o núcleo a eletrosfera seria constituída de camadas nas quais estariam localizados os elétrons

5. Embora tenha ficado por muito tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da existência de uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as reações químicas no século XIX.

6. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos.

7. Modelo Atômico de Rutherford

7.1. Núcleo denso , pequeno

7.2. Elétrons orbitam o núcleo atômico

7.3. Modelo Planetário

7.4. Rutherford 1871-1973