1. - Líquidas: soluções em que o solvente está no estado líquido. Exemplo: refrigerante;
2. Título em massa e em porcentagem de volume: é a relação entre o volume do soluto e o volume da solução; O Título em volume representa o volume de soluto presente em 100 volumes de solução. Fórmula: Tv: Título em volume v1: volume do solutov: volume da solução da solução (m1 + m2) 𝑇𝑣 = 𝑣1 𝑉 𝑜𝑢 𝑇𝑣 = 𝑣1 𝑣1 + 𝑣2 Ao ser expressa em porcentagem: 𝑇𝑣 % = 𝑇𝑣 . 100 Ppm: é a relação de uma parte do soluto existente em um milhão de partes
3. 4- Coeficiente de Solubilidade:
3.1. “O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura”. Fórmula: Cs: coeficiente de solubilidade m1: massa do soluto m2: massa do solvente 𝐶𝑠 = 100. 𝑚1 𝑚2 Obs: Utilizo a fórmula quando quero saber qual a quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma dada quantidade de solvente.
4. 5- Classificação das soluções quanto ao estado físico do solvente:
4.1. - Sólidas: soluções em que o solvente está no estado sólido. Exemplo: ouro 18 quilates;
4.2. - Gasosas: soluções em que o solvente está no estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
5. 6 -Classificação das soluções quanto à natureza do soluto dissolvido:
5.1. - Iônica: é a solução que apresenta um soluto de natureza iônica, ou seja, é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: cloreto de sódio;
5.2. Molecular: é a solução que apresenta um soluto de natureza molecular, ou seja, não é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: glicose.
6. 7 -Concentração ou aspectos quantitativos das soluções:
7. A determinação das quantidades de soluto, solvente, volume, massa ou qualquer outra medida quantitativa relacionada a uma solução é denominada concentração.
8. Densidade :é a relação entre a massa e o volume da solução; Fórmula: d: densidade m1: massa do solutom2: massa do solvente V: volume da solução 𝑑 = 𝑚1 + 𝑚2 𝑉 Obs: Utilizo a fórmula quando quero descobrir a densidade de uma solução, ou seja a relação entre massa e volume de uma dada quantia de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente. NÃO POSSO SOMAR mL com g, nem Kg com Litro, é preciso converter as unidades de m1 e m2 antes de somá-las. Título em massa e em porcentag
9. Concentração comum:é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução; Fórmula: C: Concentração comum m1: massa do soluto V: volume da solução 𝐶 = 𝑚1 𝑉 Obs: Utilizo a fórmula quando quero descobrir qual a concentração em gramas por litro de uma solução, ou seja, quantos gramas de soluto estão dissolvidos a cada litro de solução.
10. 1-Introdução:
10.1. Soluções são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual.
11. 2 -Soluto :
11.1. O soluto, que é considerado o dispersor, pode ser definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui no interior de outra substância na forma de pequenas partículas.
12. 3 - Solvente:
12.1. O solvente é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto distribua-se em seu interior. Exemplos de solutos e solventes Um exemplo de solução bem simples que ajuda na compreensão do papel do soluto e do solvente é uma mistura de água e sal.
13. Título em massa e porcentagem em massa :é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução; O título em massa expressa a quantidade de soluto presente em 1g de solução. Assim, por exemplo, uma solução cujo título em massa é 0,2 tem 0,2g de soluto em 1 g de solução. Fórmula: T: Título em massa m1: massa do soluto m: massa da solução (m1 + m2) 𝑇 = 𝑚1 𝑚 𝑜𝑢 𝑇 = 𝑚1 𝑚1 + 𝑚2 O título expresso em porcentagem de massa (T%), representa a massa de soluto presente em 100 g de solução. Uma solução de H2SO4 a 10% contem 10 g de H2SO4 em 100g de solução. 𝑇 % = 𝑇 . 100 Título em volume e em porcentagem de volume: é a relação entre o volume
