1. NOx
1.1. Um átomo se une a outro por meio das ligações químicas que ocorrem na região da eletrosfera. O número associado à distribuição dos elétrons em torno de uma ligação química é denominado número de oxidação, ou simplesmente NOx.
2. Ácidos
2.1. características: Ionizam-se em meio aquoso, liberando o cátion H+. São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso. Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água. Alteram a cor da solução na presença de substância indicadora, como tornassol ou fenolftaleína. O sabor azedo do limão, laranja, entre outras frutas cítricas, deve-se ao ácido presente nesses alimentos.
2.2. classificação: à existência de oxigênio; ao número de hidrogênios ionizáveis; à força
3. classificação das substâncias inorgânicas
3.1. ácidos
3.1.1. Os ácidos são toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrônio (ou hidrogênio). Ex. ácido sulfúrico e ácido clorídrico
3.2. bases
3.2.1. Bases são compostos antagônicos aos ácidos, neutralizando-os. Ex. soda cáustica
3.3. sais
3.3.1. Os sais são compostos que se dissociam em água liberando íons, dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrônio e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila. Ex. cloreto de sódio
3.4. óxidos
3.4.1. são compostos bivalentes (formados por dois elementos) em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Isso significa que os óxidos não podem conter o elemento flúor, pois ele é mais eletronegativo que o oxigênio. Ex. minério de ferro
4. Arrhenius e as soluções eletrolíticas
4.1. Arrenius classificou as substâncias cujas espécies químicas formassem íons ao serem dissolvidas em água, denominando-as eletrólitos.
4.1.1. para ele, as soluções não eletrolíticas não conduziam corrente, pois não apresentavam partículas dotadas de carga elétrica resultante, mesmo em solução aquosa.
4.2. Dissociação
4.2.1. ocorre com compostos iônicos, onde há a separação dos íons já existentes devido à quebra do retículo cristalino, causada pela presença de solvente ou pela presença de solvente ou pela sublimação do sólido.
4.3. Ionização
4.3.1. ocorre com substâncias moleculares, no qual acontece a quebra da ligação formada pelo compartilhamento desigual de elétrons, o que acarreta a formação de íons.
4.4. Grau (α) de dissociação ou ionização
4.4.1. α pode ser medida considerendo-se a razão entre o número de estruturas ionizadas ou ionizadas e o número total de estruturas dissolvidas: α= n° de estruturas ionizadas/dissociadas ------------------------------------------------------- n° total de estruturas que foram dissolvidas
4.5. Definição de ácido e base
4.5.1. ácidos são todos os compostos moleculares que, dissolvidos em água, sofrem ionização, produzindo, como único tipo de cátion, o íon H3O+, denominado hidróxido.
4.5.2. bases são todos os compostos que, por dissociação, em solução aquosa, originam, como único ânion, o íon hidróxido, OH-