SOLUÇÕES

1. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE É O LIMITE DE SOLUTO QUE UM SOLVENTE CONSEGUE DISSOLVER

1.1. -PARA REALIZAR A CLASSIFICAÇÃO QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO DISSOLVIDA TEMOS QUE TER ACESSO AO COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

2. ESTADO FISICO DO SOLVENTE: SOLUÇÃO LIQUIDA, SOLUÇÃO SÓLIDA, SOLUÇÃO GASOSA

3. CLASSIFICAÇÃO QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO DISSOLVIDA: SATURADA, INSATURADA (DILUÍDA OU CONCENTRADA), SUPERSATURADA

3.1. SATURADA C\ CORPO DE FUNDO: CONSIDERADO ASSIM QUANDO O SOLUTO PASSA DO LIMITE DADO, O SOLVENTE DILUI O QUE CONSEGUE E O RESTANTE FICA NO FUNDO. ESTÁ RELACIONADA À SUPERSATURADA.

3.2. SOLUÇÃO SATURADA: QUANDO O SOLVENTE ESTÁ DILUINDO NO SEU LIMITE

3.3. SOLUÇÃO INSATURADA: QUANDO ESTÁ NO ABAIXO DO LIMITE

3.3.1. QUANDO ESTÁ MUITO ABAIXO DO LIMITE, CHAMAMOS DE SOLUÇÃO DILUÍDA. QUANDO ESTA MIAS PRÓXIMA CHAMAMOS DE SOLUÇÃO CONCENTRADA.

3.4. SOLUÇÃO SUPERSATURADA: QUANDO O SOLVENTE ESTÁ DISSOLVENDO UMA QUANTIDADE ACIMA DO QUE O COEFICIENTE PERMITE.

3.4.1. A SOLUÇÃO SUPERSATURADA SÓ VAI EXISTIR SE FOR REALIZADO O PROCESSO DE AQUECIMENTO + RESFRIAMENTO, PORQUÊ DEPOIS DE DISSOLVIDO O SOLUTO NÃO VOLTA AO ESTADO ORIGINAL E ISSO SE CARACTERIZA COMO SUPERSATURADA.

4. SOLUTO + SOLVENTE

4.1. - QUEM DETERMINA UMA SOLUÇÃO É O SOLVENTE.

5. EM RELAÇÃO À NATUREZA DO SOLO: SOLUTO IONICO, SOLUTO MOLECULAR

5.1. -SOLUTO IÔNICO NEM SEMPRE SERÃO AQUELES FORMADOS POR LIGAÇÃO IÔNICA, PORQUE, EXISTE CERTAS SUBSTÂNCIAS QUE EM CONTATO COM A ÁGUA SOFREM UM FENÔMENO DE IONIZAÇÃO.

5.2. Iônico: ligação metal; molecular: covalente, não tem metal