⚛️Química

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⚛️Química por Mind Map: ⚛️Química

1. 📈Definições e diferenças das curvas de aquecimento das substâncias

1.1. Mistura comum: na mistura comum, as temperaturas de fusão e ebulição não serão constantes.

1.2. Mistura eutética: na mistura eutética, o ponto de fusão é constante e o ponto de ebulição é variável.

1.3. Mistura azeotrópica: na mistura azeotrópica, o ponto de fusão é variável e o ponto de ebulição é constante.

2. Matéria

2.1. 🧊💧☁️Estados da matéria

2.1.1. Sólido🧊: Nesse estado as moléculas ficam bem juntas. Tem volume fixo e forma própria.

2.1.2. Líquido💧: As moléculas nesse estado estão mais separadas que no estado sólido. Volume fixo e forma variável.

2.1.3. Gasoso☁️: As moléculas estão bem afastadas. Volume e forma variável.

2.2. Matéria é tudo aquilo que ocupa espaço e tem massa.

2.3. Propriedades da matéria

2.3.1. Gerais

2.3.1.1. Impenetrabilidade👥: Dois corpos não ocupam o mesmo lugar.

2.3.1.2. Indestrutibilidade🧊: A matéria só pode ser transformada.

2.3.2. Organolépticas: percebidas pelos sentidos

2.3.2.1. Brilho✨

2.3.2.2. Odor👃

2.3.3. Específicas: próprias de cada material

2.3.3.1. Ponto de fusão🧊💦: temperatura em que o estado sólido está em transição para o estado líquido.

2.3.3.2. Ponto de ebulição💦💨: temperatura em que o estado líquido está em transição para o estado gasoso.

3. 🌀Transformações físicas e químicas

3.1. 🧊Transformações físicas: é quando a matéria sofre alterações no tamanho, aparência e estado físico, mas a sua composição não é alterada. Ex: gelo derretendo.

3.2. 🥛Transformações químicas: é quando a matéria sofre alterações na sua composição. Ex: azedamento de leite.

3.3. 🔁Mudanças de estado físico da matéria

3.3.1. Fusão🧊💧: Transição do estado sólido para o estado líquido. É quando ocorre o aumento de temperatura até seu ponto de fusão.

3.3.2. Vaporização💨: Quando ocorre a transição do estado líquido para o estado gasoso. Pode ocorrer de três maneiras:

3.3.2.1. Evaporação💨: Tipo de vaporização que ocorre de forma lenta. Não é perceptível visualmente. Não há agitação em seu interior nem formação de bolhas.

3.3.2.2. Ebulição💨: Ela é provocada por um aumento de temperatura, por isso é mais rápida do que a evaporação. Há formação de bolhas.

3.3.2.3. Calefação💨: É a vaporização mais rápida, onde o líquido entra em contato com uma superfície que apresenta temperatura maior que a do seu ponto de ebulição.

3.3.3. Condensação💨💧: Passagem do estado gasoso ao estado líquido.

3.3.4. Solidificação💧🧊: Passagem do estado líquido ao estado sólido.

3.3.5. Sublimação🧊💨: Passagem do estado sólido ao estado gasoso.

3.3.6. Ressublimação💨🧊: Passagem do estado gasoso ao estado sólido.

4. Curva de aquecimento e resfriamento📈📉: Essas curvas mostram a variação de temperatura com o tempo à medida que o objeto vai perdendo ou ganhando energia.

4.1. No caso da curva de aquecimento, ela mostra a variação de temperatura com o tempo, conforme o objeto vai ganhando calor. O ponto de fusão e de ebulição são constantes (no caso de substâncias puras).

4.2. No caso da curva de resfriamento mostra a variação de temperatura, conforme o objeto vai perdendo o calor. O ponto de fusão e de ebulição são constantes (no caso de substâncias puras).

5. 📈Influência da pressão nas temperaturas de fusão e ebulição das substâncias

5.1. Aumento de pressão na fusão: um aumento na pressão tem como consequência diminuição na temperatura de fusão.

5.2. Aumento de pressão na ebulição: O aumento de pressão acarreta no aumento na temperatura de ebulição, pois, a pressão mais elevada dificulta a vaporização.

6. Nome: Rafael Vasconcelos Valentin Silva nº26 1B